基本定義
摩爾電導率Λm(molar conductivity)是指把含有1mol電解質的溶液置於相距為單位距離的電導池的兩個平行電極之間,這時所具有的電導。

摩爾電導率與濃度的關係
當濃度降低時,粒子之間相互作用減弱,正、負離子遷移速率加快,溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質,摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。當濃度降低到一定程度後,強電解質的摩爾電導率接近為一定值,而弱電解質的值仍在繼續變化。
若在同一濃度區間內比較各種摩爾電導率值的變化,例如就NaCl,H2SO4,CuSO4互相比較,就會發現,當濃度降低時,各個摩爾電導率值的變化程度不同。CuSO4變化最大,H2SO4次之,而NaCl變化最小。這是因為2-2價型鹽類離子之間的吸引力較大,當濃度改變時,對靜電引力的影響較大,所以摩爾電導率值的變化也較大。

強電解質通常當濃度在0.001mol·dm-3以下時,Λm與√c之間呈線性關係Λm與濃度c之間有如下關係:
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其中β在一定溫度下,對於一定的電解質和溶劑而言是一個常數。Λm(∞)為溶液在無限稀釋時的摩爾電導率,又稱為極限摩爾電導率。