定義
底物為參與生化反應的物質，可為化學元素、分子或化合物，作用可形成產物。一個生化反應的底物往往同時也是另一個化學反應的產物。
影響
底物量對反應結果的影響
化學反應是化學學習的一個重要內容。物質間發生的化學反應往往錯綜複雜、變化萬千。不少化學反應是需要在一定條件下發生的，缺少了反應條件，有的反應是不能發生的，或進行得很慢。反應物的量的不同對反應結果有影響。
1、CO氣體通入NaOH溶液中。當n CO/n NaOH≤1/2時，反應方程式為CO+ 2NaOH== NaCO+HO；當n CO/n NaOH≥1/1時，反應方程式為CO+ NaOH==NaHCO。類似的還有： SO 、CO 、 HS等氣體通入Ca(OH)、 Ba(OH)、KOH、NaOH等溶液中。
2、NaOH與HPO的中和反應。當n NaOH/n HPO==1:1時，反應方程式為NaOH+HPO ==NaHPO+HO；當n NaOH/n HPO==2:1時，反應方程式為2NaOH+HPO==NaHPO+2HO； 當n NaOH/n HPO==3:1時，反應方程式為3NaOH+HPO==NaPO+3HO。類似的還有：KOH 與HPO、HSO反應。
3、Cl與FeBr溶液的反應。當n Cl /n FeBr==1/2（氯氣不足）時，反應方程式為3Cl+6 FeBr==2FeCl+4FeBr；當nCl/nFeBr==3/2（氯氣過量）時，反應方程式為3Cl+2 FeBr==2FeCl+2Br。
4、向FeCl溶液中加入NaS。當n NaS / n FeCl≤1/2（NaS不足）時，反應方程式為NaS +2 FeCl==S↓+2NaCl+2FeCl；當n NaS / n FeCl≥3/2（FeCl不足）時，反應方程式為3NaS+ 2 FeCl==S↓+6NaCl+2FeS↓。
5、Fe與稀硝酸反應。當n Fe / nHNO ≤1/4（Fe不足）時，反應方程式為 Fe+4HNO（稀）==Fe(NO3)+NO↑+2HO；當n Fe / nHNO ≥3/8（Fe過量）時，反應方程式為 3Fe+8HNO（稀）==3Fe(NO)+2NO↑+4HO。
6、P與氯氣反應。當n P / n Cl≥2/3 （Cl不足）時，反應方程式為 2P+3Cl==2PCl； 當n P / n Cl ≤2/5（P不足）時，反應方程式為 2P+5 Cl==2PCl。
7、HS在氧氣中的燃燒。當n HS / n O≥2/1 （HS過量）時，反應方程式為2HS+O
==2S+2HO；當n HS / n O≤2/3 （O過量）時，反應方程式為2 HS+3O==2SO+2HO。
8、向NaAlO溶液中通入CO。當n CO / n NaAlO≤1/2（CO不足）時，反應方程式為 CO+ 2NaAlO+3HO== NaCO+2Al(OH)↓；當n CO / n NaAlO≥1/1（CO過量）時，反應 方程式為CO+ NaAlO+2HO== NaHCO+Al(OH)↓。類似的還有：CO通入NaSiO、 Ca(ClO)的溶液中。
9、 向NaAlO溶液中加入稀鹽酸（或硫酸或硝酸等強酸）。當n HCl/ n NaAlO≤1（HCl不足）時，反應離子方程式為AlO +H + HO== Al(OH)↓；當n HCl/ n NaAlO≥4/1（HCl過量）時，反應離子方程式為AlO +4H == Al +2HO。
10、向AlCl溶液中加入NaOH溶液或KOH等強鹼溶液。當nNaOH/nAlCl≤3/1時，反應離子方程式為 Al +3OH == Al(OH)↓；當nNaOH/nAlCl≥4/1時，反應離子方程式為 Al +4OH == AlO +2HO。
11、鋅粉與FeCl溶液反應。當n Zn / n FeCl≤1/2（FeCl足量）時，反應方程式為 Zn+2 FeCl== ZnCl+2 FeCl；當n Zn / n FeCl≥3/2（Zn足量）時，反應方程式為 3Zn+2 FeCl== 3ZnCl+2 Fe。
12、焦炭與石英在高溫下反應。當nC/nSiO≤2/1時，反應方程式為 2C+SiO==Si+2CO↑； 當nC/nSiO≥3/1時，反應方程式為 3C+SiO==SiC+2CO↑；
13、明礬與氫氧化鋇的反應。當n Ba(OH)/n KAl(SO)·12HO=2/3時，反應方程式為 2KAl(SO)·12HO+ 3Ba(OH)==2BaSO↓+2Al(OH)↓+KSO+12HO；當n Ba(OH)/n KAl(SO)·12HO=2/1時，反應方程式為KAl(SO)·12HO+ 2Ba(OH)==2BaSO↓+KAlO+14HO。
14、炔烴與H或鹵素單質作用。當n炔烴/n H≥1/1時，反應方程式為 RC≡CR‘+H→ RCH==CHR‘；n炔烴/n H≤1/2時，反應方程式為 RC≡CR‘+2H→RCH―CHR’。
底物用量對轉化率的影響
恆溫恆壓時：
如反應mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g）
（1）當不改變反應物用量，平衡受溫度或壓強改變的影響向正向移動時，各反應物的轉化率增大；
（2）若反應達平衡後，增加一種氣態反應物的用量，則另一種反應物的轉化率增大，而本身的轉化率反而減小；
（3）投料比等於氣態反應物化學計量數之比，各反應物轉化率相等。
恆溫恆容時：
一、反應物只有一種，此類反應為：aA（g）≒bB（g）+cC（g）
恆溫恆容條件下，上述可逆反應達到化學平衡狀態後，增加A的量，即增大了反應物的濃度。根據勒沙特列原理，平衡向正反應方向移動，但反應物A的轉化率的變化與氣體物質的計量數有關：（1）若a=b+c，則A的轉化率不變；（2）若a>b+c，則A的轉化率增大；（3）若a<b十c，則A的轉化率減小
二、反應物不止一種
此類反應為：aA（g）+bB（g）≒cC（g）+dD（g）
1．若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉化率增大，而A的轉化率減小。 2．若按原比例同倍數增加反應物A和B的量，則平衡向正反應方向移動，而反應物轉化率與化學方程式中氣體物質的計量數有關：（1）若a+b=c+d，則A、B轉化率均不變；（2）若a+b>c+d，則A、B轉化率均增大；（3）若a+b<c+d，則A、B轉化率均減小。
