內容簡介
《大學化學基礎教程》以“高等工業學校無機化學教學基本要求”和“工科普通化學基本內容”為根據，結合編者多年從事無機化學和普通化學教學和多次編寫大學化學教材的經驗，在《無機化學基礎教程》(牟文生、於永鮮、周硼編，大連理工大學出版社出版)的基礎上編寫而成。全書共分十一章，主要介紹了化學反應的能量與方向，酸鹼平衡和沉澱溶解平衡，氧化還原反應與電化學基礎，原子結構和元素周期律，配位化合物等內容。本教材內容的敘述以實驗事實為根據，力求做到深入淺出，語言簡煉，通俗易懂，便於自學。
目錄
第1章 氣體和稀溶液
1.1 氣體定律
1.1.1 理想氣體狀態方程
1.1.2 氣體的分壓定律
1.2 稀溶液的依數性
1.2.1 溶液的濃度
1.2.2 稀溶液的依性
習題
第2章 化學反應的能量與方向
2.1 化學反應中的質量關係
2.1.1 化學反應計量式
2.1.2 反應進度
2.2 化學反應中的能量關係
2.2.1 熱力學常用術語和基本概念
2.2.2 熱力學第一定律
2.2.3 化學反應熱
2.2.4 熱化學方程式
2.2.5 化學反應的焓變
2.3 熵與熵變
2.3.1 化學反應的自發變化
2.3.2 混亂度與熵
2.4 Gibbs函式與反應的方向
2.4.1 Gibbs函式
2.4.2 Gibbs函式變與反應的方向
習題
第3章 化學反應速率與化學平衡
3.1 化學反應速率的概念
3.1.1 平均速率和瞬時速率
3.1.2 用反應進度定義的反應速率
3.2 影響反應速率的因素
3.2.1 濃度對反應速率的影響
3.2.2 溫度對反應速率的影響
3.2.3 催化劑對反應速率的影響
3.3 反應速率理論簡介
3.3.1 分子碰撞理論
3.3.2 過渡狀態理論
3.3.3 活化分子、活化能與反應速率的關係
3.4 化學平衡與標準平衡常數
3.4.1 可逆反應與化學平衡
3.4.2 標準平衡常數
3.5 化學平衡的移動
3.5.1 濃度對化學平衡的影響
3.5.2 壓力對化學平衡的影響
3.5.3 溫度對化學平衡的影響
3.5.4 LeChatelier原理
習題
第4章 酸鹼平衡和沉澱溶解平衡
4.1 酸鹼質子理論簡介
4.1.1 酸鹼質子理論的基本概念
4.1.2 質子轉移反應
4.2 水的解離平衡和溶液的pH
4.2.1 水的解離平衡
4.2.2 溶液的pH
4.2.3 酸鹼指示劑
4.3 弱酸和弱鹼的解離平衡
4.3.1 一元弱酸、弱鹼的解離平衡
4.3.2 多元弱酸的解離平衡
4.3.3 鹽的水解平衡
4.4 緩衝溶液
4.4.1 同離子效應與緩衝溶液
4.4.2 緩衝溶液pH的計算
4.4.3 緩衝溶液的選擇與配製
4.5 溶度積常數
4.5.1 溶度積
4.5.2 溶度積和溶解度的相互換算
4.6 沉澱的生成和溶解
4.6.1 溶度積規則
4.6.2 同離子效應與鹽效應
4.6.3 分步沉澱
4.7 pH對沉澱一溶解平衡的影響
4.8 沉澱的轉化
習題
第5章 氧化還原反應的基本概念
5.1 氧化還原反應的基本概念
5.1.1 氧化值
5.1.2 氧化還原反應方程式的配平
5.2 原電池及其電動勢
5.2.1 原電池
5.2.2 原電池的電動勢
5.2.3 原電池的電動勢與反應的Gibbs函式變
5.3 電極電勢
5.3.1 電極電勢的基本概念
5.3.2 標準電極電勢
5.3.3 Nernst方程
5.4 電極電勢的套用
5.4.1 比較氧化劑或還原劑的相對強弱
5.4.2 判斷氧化還原反應進行的方向
5.4.3 確定氧化還原反應進行的限度
5.4.4 元素電勢圖
5.5 電解的基本原理及套用
5.5.1 電解的基本原理
5.5.2 電解的套用
5.6 金屬的電化學腐蝕與防護
5.6.1 金屬的電化學腐蝕
5.6.2 金屬的防護
習題
第6章 原子結構和元素周期律
6.1 氫原子光譜與Bohr理論
6.1.1 氫原子光譜
6.1.2 Bohr理論
6.2 核外電子的運動狀態
6.2.1 電子的波粒二象性
6.2.2 Schrodinger方程與三個量子數
6.2.3 波函式與原子軌道
6.2.4 第四個量子數——自旋量子數
6.2.5 機率密度與電子云
6.3 多電子原子的結構
6.3.1 多電子原子的軌道能量
6.3.2 核外電子的排布
6.4 元素周期律
6.4.1 原子的電子層結構與元素周期表
6.4.2 元素基本性質的周期性
習題
第7章 分子結構和晶體結構
7.1 共價鍵理論
7.1.1 共價鍵的形成與本質
7.1.2 共價鍵的特點
7.1.3 共價鍵的鍵型
7.1.4 共價鍵參數
7.2 雜化軌道理論
7.2.1 雜化與雜化軌道的概念
7.2.2 不等性雜化
7.2.3 d軌道參與的雜化
7.3 價層電子對互斥理論
7.3.1 價層電子對互斥理論的基本要點
7.3.2 用VSEPR推測分子的空間構型
7.4 分子軌道理論
7.4.1 分子軌道理論的基本概念
7.4.2 同核雙原子分子的結構
7.5 晶體的結構特徵和類型
7.5.1 晶體的結構特徵
7.5.2 晶體的類型
7.6 金屬晶體
7.6.1 金屬晶體的結構
7.6.2 金屬鍵理論
7.7 離子晶體
7.7.1 離子晶體的結構
7.7.2 品格能
7.7.3 離子極化
7.8 分子晶體
7.8.1 分子的偶極矩和極化率
7.8.2 分子間的吸引作用
7.8.3 氫鍵
習題
第8章 配位化合物
8.1 配合物的基本概念
8.1.1 配合物的組成
8.1.2 配合物的化學式與命名
8.2 配合物的結構
8.2.1 配合物的空間構型和磁性
8.2.2 配合物的價鍵理論
8.2.3 配合物的晶體場理論
8.3 配合物的穩定性與配位平衡
8.3.1 配合物的解離常數和穩定常數
8.3.2 配合物穩定常數的套用
習題
第9章 主族金屬元素
9.1 鹼金屬和鹼土金屬
9.1.1 鹼金屬和鹼土金屬概述
9.1.2 鹼金屬和鹼土金屬的單質
9.1.3 鹼金屬和鹼土金屬的化合物
9.1.4 鋰和鈹的特殊性對角線規則
9.2 鋁及其化合物
9.2.1 鋁元素和鋁單質
9.2.2 鋁的化合物
9.3 錫和鉛
9.3.1 錫和鉛的單質
9.3.2 錫、鉛的化合物
9.4 砷、銻、鉍
9.4.1 砷、銻、鉍的單質
9.4.2 砷、銻、鉍的化合物
習題
第10章 非金屬元素
10.1 非金屬元素及其存在形式
10.2 非金屬單質的結構和性質
10.2.1 非金屬單質的結構和物理性質
10.2.2 非金屬單質的化學性質
10.3 非金屬元素的重要化合物
10.3.1 氫化物
10.3.2 鹵化物
10.3.3 氧化物及其水合物
10.4 非金屬元素的含氧酸鹽
10.4.1 含氧酸鹽的溶解性
10.4.2 含氧酸鹽的熱穩定性
10.4.3 非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性
10.5 無機非金屬材料之碳素材料
10.5.1 金剛石
10.5.2 石墨
10.5.3 碳原子簇
10.5.4 線形碳——卡賓
習題
第11章 過渡元素
11.1 過渡元素概述
11.2 過渡元素的單質
11.2.1 過渡元素單質的存在與製備
11.2.2 過渡元素單質的性質
11.3 過渡元素的化合物
11.3.1 鉻的化合物
11.3.2 錳的化合物
11.3.3 鐵、鈷、鎳的化合物
11.3.4 銅、銀的化合物
11.3.5 鋅、鎘、汞的化合物
習題
部分習題參考答案
主要參考書目
附錄
附錄1 某些常見的無機物質和Cl、C2有機物質的熱力學性質
附錄2 酸、鹼的解離常數
附錄3 溶度積常數
附錄4 標準電極電勢(298.15K)
附錄5 某些配離子的標準穩定常數(298.15K)
附錄6 元素周期表
