定義
由哈米特提出表示強酸溶液酸度的函式關係。根據酸鹼指示劑有色型體之間的平衡，酸度函式(Ho)定義為：式中，是kHIn+為指示劑的酸度常數；mIn/mHIn+為指示劑兩種型體平衡濃度的比值，常用光度法測得
計算套用
利用酸度係數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，Ka值是可以用來計算出緩衝溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。
哈米特酸度函式 (H0) 是一種用於衡量高濃度酸酸性的指標，包括超強酸。它是由物理有機化學家路易斯·普拉克·哈米特（Louis Plack Hammett）建議使用的 ，這也是最著名的酸度函式 ，它對於超出pH值範圍的情況是很有用的。
在這樣高濃度的酸性體系中，由於變化的活度係數，類似於Henderson-Hasselbalch方程的簡單近似不再有效。哈米特酸度函式使用領域很廣，例如物理有機化學中研究酸催化反應，因為其中一些反應所用的酸濃度很高，甚至是純的。
哈米特酸度函式(H0)，可以在高濃度的酸中代替pH使用。它使用類似於Henderson-Hasselbalch方程的一個公式：
哈米特酸度函式數據（部分）
氟銻酸【1:1】(1990)(H0值= -28)
魔酸【1:1】(1974)H0值= -25)
碳硼烷酸(1969)(H0值= -18.0)
氟磺酸(1944)(-15.6)
三氟甲磺酸(1940)(-14.6)
固體超強酸SbF5—SiO2—Al2O3，SbF5—TiO2—SiO2(Ho = -13.75 ~ -14.52)
高氯酸(-13)
純硫酸(-11.93)
