吉布斯-亥姆霍茲公式

吉布斯-亥姆霍茲公式，即把三個熱力學 函式G、H、S 和溫度關聯在一起的公式ΔG=ΔH - TΔS，用以計算並判斷等溫等壓下化學反應的自由能變ΔG。對於一個封閉體系，處於等溫等壓得平衡態，且在狀態發生變化時不對環境作有用功，ΔG < 0，則狀態變化是自發過程，若ΔG > 0，狀態變化是非自發過程，ΔG = 0，表示體系處於平衡狀態。

概述

即把三個熱力學函式G、H、S 和溫度關聯在一起的公式ΔG=ΔH - TΔS，用以計算
並判斷等溫等壓下化學反應的自由能變ΔG。
對於一個封閉體系，處於等溫等壓得平衡態，且在狀態發生變化時不對環境作有用功，ΔG < 0，則狀態變化是自發過程，若ΔG > 0，狀態變化是非自發過程，ΔG = 0，表示體系處於平衡狀態。