概念背景
既然元素的相對原子質量是一個單位為“1”的相對質量，那么由此計算得到的分子質量必然也是一個單位為“1”的相對質量。對於某些結構複雜的生物大分子，往往都是通過電泳、離心或色譜分析等方法測得其近似分子質量，因而更是一個相對概念的量值。所以，我們過去長期習慣使用著的“分子量”實際上都是相對的分子質量。因此，國標指出“以前稱為分子量”的即是“相對分子質量”(relativemolecularmass)，並將後者定義為“物質的分子或特定單元的平均質量與核素¹²C原子質量的1/12之比”。相對分子質量是兩個質量之比，也在 計算表達形式上進一步明確了“相對”的含義。對於定義中的“特定單元”，主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物，它們的相對質量可根據其組成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相對分子質量和其在空氣中的體積分數計算其平均質量，然後與¹²C原子質量的1/12相比即可獲得。相對分子質量的量符號為M.，單位為“1”。
計算方法
以二氧化碳為例來說明相對分子質量的計算方法：
二氧化碳的製備、淨化、乾燥與收集
按圖所示裝配好二氧化碳氣體發生與淨化裝置，大理石與鹽酸在啟普發生器中反應生成的CO氣體，通過洗氣瓶2的水、洗氣瓶3的濃HSO的洗滌和乾燥管4的無水CaCl乾燥或者經過1mol LCuSO溶液、1mol LNaHCO溶液洗滌和無水CaCl乾燥後,導人錐形瓶5的氣體即為純淨的CO氣體。
二氧化碳的製備、淨化、乾燥與收集裝置示意圖 稱重
1.m：瓶+塞子+空氣的質量
取一潔淨而乾燥的錐形瓶，選一個合適的橡皮塞塞緊瓶口，在塞子上做一個記號，標出塞子塞人瓶內的位置，在電子天平上稱量質量，記為m。
2.m：CO+瓶+塞子的質量
從啟普發生器中產生的二氧化碳氣體，需經過洗氣、乾燥、收集、稱量。因為二氧化碳的密度大於空氣，所以必須將導管插入瓶底，才能將瓶內的空氣趕盡，氣體收滿後；緩慢取出導管，用塞子塞緊瓶口(塞子塞人瓶口的位置應與步驟1中一樣)，在電子天平上稱質量，記為m。重複操作3次，直至前後3次的質量相差不超過1mg為止。
3.m：水+瓶+塞子的質量
最後在瓶內裝滿水，塞緊塞子，在台秤上稱質量，記為m。
4.記下室溫和大氣壓
數據處理
數據處理按照下圖進行數據填補與計算
二氧化碳相對分子質量的測定數據記錄與結果處理 計算格式
M=A+Arasz
相對分子質量 如乙醇（C₂H₅OH）：
注意事項
相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是“1” ，而摩爾質量的單位是g/mol；而相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。
常見相對原子質量
| 元素名稱 | 元素符號 | 相對原子質量 |
| 氫 | H | 1 |
| 碳 | C | 12 |
| 氮 | N | 14 |
| 氧 | O | 16 |
| 鈉 | Na | 23 |
| 鎂 | Mg | 24 |
| 鋁 | Al | 27 |
| 矽 | Si | 28 |
| 磷 | P | 31 |
| 硫 | S | 32 |
| 氯 | Cl | 35.5 |
| 鉀 | K | 39 |
| 鈣 | Ca | 40 |
| 錳 | Mn | 55 |
| 鐵 | Fe | 56 |
| 銅 | Cu | 64 |
| 鋅 | Zn | 65 |
| 銀 | Ag | 108 |
| 碘 | I | 127 |
| 鋇 | Ba | 137 |
| 金 | Au | 197 |
