克當量:定義：物質(包括離子）的當量用克/克當量做單位，叫做克當量。符 -百科知識中文網

酸和鹼的克當量

酸和鹼克當量的概念

強酸強鹼中和反應的實質是：

+ ⇌

因此 1摩爾的離子需 1摩爾的離子來中和。但不同的酸鹼發生中和反應時它們的質量關係又是什麼呢？為了研究方便，先討論中和 1摩爾（ 40克） NaOH所需幾種酸的摩爾數及其所提供離子的摩爾數和質量關係。由下表數據可知，儘管中和 1摩爾(40克）NaOH所需，和摩爾數不同，但1摩爾，摩爾，摩爾所提供離子的摩爾數是相同的。不同的酸摩爾質量不同，提供 1摩爾離子所需酸的質量也不同。我們把在化學反應中提供 1摩爾離子所需酸的質量叫做該酸的克當量。例如，和的克當量分別為36.5克，49克和32.7克。

同理，在化學反應中提供1摩爾離子所需的鹼的質量叫做該鹼的克當量。如，，的克當量分別為 56.1克， 40克， 37克。

分析表中酸的摩爾質量， 1摩爾酸提供離子的摩爾數及酸的克當量，三者的關係為

酸（鹼）的克當量=酸（鹼)的摩爾質量 / 1摩爾酸（鹼）提供的（）摩爾數

酸鹼克當量的本質 —克當量的廣義概念

我們已經知道，提供 1摩爾離子所需酸的質量叫做酸的克當量。提供 1摩爾離子所需鹼的質量叫做鹼的克當量：而 1摩爾離子和 1摩爾離子都帶 1摩爾單位電荷。所以，我們可以說在反應中能提供 1摩爾單位電荷所需酸（鹼）的質量叫做酸（鹼）的克當量。

中和反應是一種複分解反應，離子都帶有電荷，可見酸鹼克當量的概念，可推廣到複分解反應中去，即在複分解反應中，每交換摩爾單位電荷所需物質的質量就是該物質的克當量。

在氧化——還原反應中，氧化劑和還原劑發生了電子的傳遞，如：

+ = +

（還原劑）（氧化劑）

所以，對氧化劑和還原劑來說，每傳遞 1摩爾的電子所需氧化劑或還原劑命的質量就是它的克當量。

綜上所述，克當量的廣義概念應為交換或傳遞1摩爾單位電荷所需某物質的質量。

即克當量=物質的摩爾質量 / 1摩爾物質交換或傳遞電荷的摩爾數

這個關係式，既適用於求複分解反應中各物質的克當量，又適用於求氧化還原反應中各物質的克當量。並且便於根據物質參加反應時的具體情況計算各物質的克當量。

計算克當量時應注意的幾個問題

當量定律指出：兩種物質總是以等克當量數進行化學反應的。實際上，不僅反應物與反應物之間.而且反應物與生成物之間，生成物與生成物之間也都是等克當量數的。這一規律經常被用在化學計算中，以使計算來得簡捷、準確。但是，在具體套用時，首先遇到的向題是計算各物質的克當量。計算化合物的克當量時，大家都習慣於套用公式：化合物的克當量 =化合物的摩爾質量/化合物的正（負）價總數。而很多人在利用這個公式時，忽視了兩個重要向題：一個是同一物質在不同的化學反應中可能表現出不同的克當量；另一個是這一計算公式僅適合於化合物參加的基元反應。現舉例如下：

複分解反應中生成水的克當量

試看下面兩個反應：

+ = + ……（1 )

+ = + ……（2 )

按照上述計算化合物的克當量的公式，水的克當量應是：18/2= 9克/克當量。這樣. 在（1 )中生成1摩爾水相當於18克/9克/克當量=2克當量，從反應式中看出2克當量 CaO與2克當量HCI反應生成了 2克當量和 2克當量水，這是符合當量定律的。

但在反應（2）中，如果亦按上述公式來計算生成水的克當量，就會得出2克當量的與2克當量HCl生成4克當量的結果，這顯然違反了當量定律，當然是不可能的。實際上，在反應（2 )中是由一個和一個結合而成的，應把它按一價化合物對待，即在分子中，正價總數和負價總數都是一，這樣水的克當量就應該是18克/克當量，生成水的克當量數就不是4而是2 了。

在生成酸式鹽的反應中酸的克當量

請看下面這個反應：

可以看出，在反應（3）中，1摩爾HSO相當於2克當量HSO,而在反應（4）屮，1摩爾HSO相當於1克當量HSO,這是因為在未加熱的條件下,.生成HCI的溶解度很大，在水中電離出的H+濃度很髙，足以抑制HSO的二級電離，使其只停留在一級電離階段。故在反應（4）中硫酸的克當量不再是49克/克當量，而是98克/克當量。這樣，反應 (4 )仍然是符合當量定律的。

同理，當鹼與其它物質反應生成鹼式鹽的時候，鹼的克當量也是這樣計算的。

多歩反應中化合物的克當量

+ = + +

如果用計算化合物的克當量的公式直接用於這一反應，就會得出6克當量Al( S0)與8 克當量NaOH完全反應的結論。這當然是違背當量定律的，這是因為這一反應方程式所表示的是一個總反應式，而總反應式只能表明反應的始態物質與終態物質之間的計量關係，而不能反映出反應所經歷的真實過程。若按反應機理把上述反應分解成連續的基元反應，則各個基元反應都是符合當量定律的。