英文解釋
Normality is defined as the number of equivalents per liter of solution, where definition of an equivalent depends on the reaction taking place in the solution. For an acid-base reaction, the equivalent is the mass of acid or base that can furnish or accept exactly 1 mole of proton(H+ ions).
當量濃度
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數（gram-equivalent number）來表示的叫當量濃度，用N表示。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
克當量數=質量/克當量
克當量（gram-equivalent weight）實際上是指物質的基本摩爾單元的摩爾質量。
當量=原子量/化合價， 若原子量採用克原子量時，則當量就成為克當量。
克原子量就是現在常說的原子量。
舉例展示
（1）對於元素，當量=原子量/化合價：鈉的當量=23/1=23；鐵的當量=55.9/3=18.6；氧的當量是8；氫的是1。
（2）酸的當量=酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數。即1N=1 mol/L H+ ：對於一元酸來說，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；對於n元酸來說，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。
（3）鹼的當量=鹼的分子量/鹼分子中所含氫氧根數。即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是1/2N
（4）鹽的當量=鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數×金屬價數：如果是氧化物或是還原 物就看能得失的電子數，比如說1mol/L的K2Cr2O7的當量濃度就應該是1/6N（每個重鉻酸鉀分子中有兩個鉻離子，每個鉻離子的價態由6+到3+得到3個電子），1mol/L的KMnO4的當量濃度是1/5N。如果是鹽類，就看能與酸 或鹼結合所要的H+或OH-數量，比如說Na2CO3的就是1/2，NaHCO3是1。
補充
當量濃度(N) 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。
例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
mol/L叫摩爾濃度,即溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示.
例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。
摩爾濃度（mol）=溶質摩爾數/溶液體積（升）
濃度單位的換算公式：
1）當量濃度=1000.d.質量百分濃度/E
2）質量百分濃度=當量濃度E/1000.d
3）摩爾濃度=1000.d質量百分濃度/M
4）質量百分濃度=質量-體積濃度（毫克/升）/104.d
5）質量-體積濃度（mg/L）=104質量百分濃度
5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L
1ppb=1ug/L=0.001mg
式中：E—溶質的克當量；
d—溶液的比重；
M—溶質的摩爾質量；
