三元弱鹼

三元弱鹼，即一分子該物質含有三分子氫氧根的弱鹼，但是無法完全電離，電離能力極弱。如：Fe(OH)3。

氫氧化鋁

氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。是一種鹼，由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3），但實際與鹼反應時生成的是偏鋁酸鹽，因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（HAlO2·H2O）。按用途分為工業級和醫藥級兩種。

氫氧化銦

氫氧化銦又稱三水合氧化銦（diindium trioxide trihydrate）In2O3·3H2O。重而白色膠質沉澱。不溶於水和氨水。易溶於氫氧化鉀和氫氧化鈉，溶於酸。加熱徐徐失水，至600℃完全脫水生成三氧化二銦。可由金屬銦與鹽酸作用生成三氯化銦後用氨水處理後製得。可用於製取銦的氧化物，作為半導體材料。

氫氧化鐵

Fe(OH)3它是一種紅褐色沉澱，成分一般看作是鐵（Ⅲ）的氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成三氧化二鐵和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉澱出來的水合氧化鐵（Ⅲ）易溶於無機酸，也略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽（FeO+）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵（Ⅲ）和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。氫氧化鐵（Ⅲ）是一個未確知的化合物，氨水或鹼溶液作用於鐵（Ⅲ）鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經X射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變數的水。

氫氧化鉈

氫氧化鉈只存在溶液中，固體至今尚未製得。溶液飽和濃度很大（284g/100mL，8.86mol/L），超過飽和濃度以Tl2O3沉澱的形式析出，加水不再溶解。Tl(OH)3可發生電離：Tl(OH)3==== Tl3+ + 3OH-，電離程度與氫氧化鉀相比較小，但比氫氧化鈉強。Tl3+具有很強的氧化性，幾乎是所有金屬陽離子中氧化性最強的，其氧化性比硝酸和氧氣都要強，即便在鹼性環境中也能氧化Cu、Ni生成金屬羥基配合物，亦可再稍微加熱的液體環境下將氯離子氧化為氯氣。如Tl(OH)3 + 3HCl ==== TlCl3 + 3H2O，TlCl3 ==== TlCl↓ + Cl2↑。Tl(OH)3是已知無機鹼唯一一種三元強鹼，也是唯一一種具有強氧化性的無機強鹼，但是因為不穩定，很難投入生產生活中。

氫氧化銻

氫氧化銻溶於酸、濃鹼而具有兩性。

氫氧化鉬

鉬的氫氧化物普遍存在的有三氫氧化鉬（三羥基鉬）Mo(OH)3、四氫氧化鉬（四羥基鉬）Mo(OH)4、五氫氧化鉬（五羥基鉬）。Mo(OH)5。三氫氧化鉬以氧化鉬的水合物存在Mo2O3·3H2O。褐色或幾乎黑色非結晶粉末。不溶於水和鹼。無機酸非常難溶。壓縮狀態下能導電。空氣中加熱易氧化至鉬（VI），溶於30%過氧化氫熱溶液。由Mo（III）化合物與氫氧化鈉（或氨水）加熱反應製得。四氫氧化鉬為黑色沉澱。由鉬（IV）與氨水反應或由金屬鉬在氫氧化鉀水溶液中電解製得。也可用仲鉬酸銨在氦氣氛中用氫氣還原製得。五氫氧化鉬新製得沉澱物為褐色，漸漸變為棕色的三羥基氧化鉬MoO(OH)3。不溶於水。無機酸中難溶。加熱變為五氧化二鉬。由電化學控制（或氫碘酸）還原Mo（VI）化合物水溶液，或用銀、汞等金屬在酸性溶液中將Mo（IV）化合物還原後用氨或鹼中和製得。用於製備各種鉬化合物。