製備方法
方法一
在天然碳酸鎂(菱鎂礦)中加入硫酸，除去二氧化碳後，重結晶而得，將硫鎂釩(Kieserite，MgSO·HO)溶於熱水重結晶而得，由海水製取。
方法二（海水曬鹽苦鹵法）
海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發後，產出高溫鹽，其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0.5%。苦鹵可用200g/L的MgCl溶液在48℃浸溶，NaCl溶解較少，而MgSO溶解較多。分離後，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO·7HO，經二次重結晶得成品。
方法三（硫酸法）
在中和罐中先將菱苦土慢慢加入水和母液中，然後用硫酸中和，顏色由土色變為紅色為止，控制pH=5，相對密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下過濾中和液，然後用硫酸調節pH值至4，加入適量的晶種，並冷卻至30℃結晶。分離後在50~55℃下乾燥得成品，母液返回中和罐。也可用低濃度的硫酸與氧化鎂含量65%的苦土中和反應，經過濾、沉澱、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，製得七水硫酸鎂。
反應化學方程式：MgO+HSO+6HO→MgSO·7HO
物理性質
外觀與性狀：屬斜方晶系，為四角粒狀或菱形晶體，無色、透明，集合體為白色、玫瑰色或綠色玻璃光澤。形狀有纖維狀、針狀、粒狀或粉末。無臭、味苦。
溶解性：易溶於水，微溶於乙醇和甘油。
化學性質
穩定性：在48.1℃以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱乾燥空氣中易風化，高於48.1℃時，失去1個結晶水，成為六水硫酸鎂，在67.5℃時，溶於自身結晶水，同時析出一水硫酸鎂，在70～80℃時，失去4個結晶水，100℃時失去5個結晶水，在150℃時失去6個結晶水，在200℃時失去全部結晶水，成為粉狀無水硫酸鎂，脫水物放置於潮濕的空氣中以能重新吸收水分。在硫酸鎂飽和溶液中，可以結晶出分別帶有1、2、3、4、5、6、12個水的水合結晶物，在-3.9～1.8℃飽和水溶液中，析出十二水硫酸鎂，在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂，在48.1～67.5℃飽和水溶液中，析出六水硫酸鎂,高於67.5℃時析出一水硫酸鎂，六水硫酸鎂在87～92℃間發生異元熔化，並生成五水或四水硫酸鎂，四水硫酸鎂在106℃下轉化成三水硫酸鎂，三水硫酸鎂在122～124℃下轉化二水硫酸鎂，二水硫酸鎂在161～169℃下轉化成穩定的一水硫酸鎂。
毒性：有毒
pH值：7，中性
主要用途
食品
作食品強化劑。我國規定可用於乳製品，使用量為3～7g/kg；在飲液及乳飲料中使用量為1.4～2.8g/kg；在礦物質飲料中最大使用量為0.05g/kg。
工業
多與鈣鹽合用於酒母用水，按4.4g/100l 水添加可提高硬度1度，多用則產生苦味，並產生硫化氫臭味。
用作製革、炸藥、造紙、瓷器、肥料，以及醫療上口服瀉藥等，礦物質水添加劑。
農業
硫酸鎂在農業中被用於一種肥料，因為鎂是葉綠素的主要成分之一。通常被用於盆栽植物或缺鎂的農作物，例如西紅柿，馬鈴薯，玫瑰等。硫酸鎂比起其他肥料的優點是溶解度較高。硫酸鎂也被用作浴鹽。
注意事項
危險性概述
健康危害： 對眼睛和皮膚有刺激作用。基本無毒。
環境危害： 對環境有危害，對大氣可造成污染。
燃爆危險： 本品不燃，具刺激性。
其它： 該物質對環境有危害，應特別注意對大氣的污染。
風險術語
安全術語：S24/25
危險標識：R36/37/38
儲運特性
運輸注意事項： 起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。
操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時輕裝輕卸，防止包裝破損。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。空氣中粉塵濃度超標時，必須佩戴自吸過濾式防塵口罩。緊急事態搶救或撤離時，應該佩戴防毒面罩。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
急救措施
皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入： 飲足量溫水，催吐，就醫。
應急處理
隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑膠布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。如果泄漏，則在中和後，用安全掩埋法處置。
