鹼土金屬
鹼土金屬指ⅡA族的所有元素，總計鈹（Be）、鎂（Mg)、鈣（ Ca）、鍶（ Sr）、鋇（ Ba）、鐳（ Ra）、*( ubn)七種，鹼土金屬在自然界均有存在，前五種含量相對較多，鐳為放射性元素，由瑪麗·居里（ M.Curie）和皮埃爾·居里（ P.Curie）在瀝青礦中發現。
鹼土金屬中除鈹外都是典型的金屬元素，氧化態為+2，其單質為灰色至銀白色金屬，硬度比鹼金屬略大，導電、導熱能力好，容易同空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳作用，在表面形成氧化物和碳酸鹽，失去光澤。鹼土金屬的氧化物熔點較高，氫氧化物顯較強的鹼性（氫氧化鈹顯兩性），其鹽類中除鈹外，皆為離子晶體，但溶解度較小。在自然界中，鹼土金屬都以化合物的形式存在，鈣、鍶、鋇可用焰色反應鑑別。由於它們的性質很活潑，一般的只能用電解方法製取。而ⅡA族元素之所以被稱為鹼土金屬，則是因為ⅡA族元素首先同IA族元素都具有較強的活動性，且對應的氫氧化合物的水溶液也呈強鹼性，但是這些氫氧化合物的溶解度一般較小或不溶於水，故稱為鹼土金屬。
溶解性
大多數鹼土金屬鹽類為無色的離子晶體。在鹼土金屬鹽類中，有一部分難溶於水，這是它們區別於鹼金屬鹽類的特點之一。
鹼土金屬的硝酸鹽、氯酸鹽、髙氯酸鹽和醋酸鹽等易溶於水；鹼土金屬的鹵化物（除氟化物外）也易溶於水；鹼土金屬的碳酸鹽、磷酸鹽和草酸鹽等都難溶於水。鹼土金屬的硫酸鹽和鉻酸鹽的溶解度差別較大，硫酸鋇和鉻酸鋇難溶於水，而硫酸鎂，鉻酸鎂等易溶於水。鈣 、鍶 、鋇的硫酸鹽在濃硫酸中發生反應而使溶解度增大。 因此，在濃硫酸溶液中不能使鈣離子、鍶離子和鋇離子沉澱完全。向難溶於水的鹼土金屬碳酸鹽的懸浮液中通入過量的二氧化碳，鹼土金屬碳酸鹽形成可溶性的碳酸氫鹽而溶解。鹼土金屬的碳酸鹽、草酸鹽、鉻酸鹽、磷酸鹽等，均能溶於強酸溶液（如鹽酸）中。因此，要使這些難溶鹼土金屬鹽沉澱完全，應控制溶液pH為中性或微鹼性。
穩定性
除碳酸鈹外，鹼土金屬的碳酸鹽在常溫下是穩定的，只有在強熱的條件下，才能分解為相應的氧化物和二氧化碳。鹼土金屬的碳酸鹽按碳酸鈹、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鍶、碳酸鋇順序，熱穩定性依次遞增，這是由於鹼土金屬離子的半徑按鈹、鎂、 鈣、鍶、鋇順序逐漸增大的緣故。鹼土金屬的鹵化物除了氟化物外，一般易溶於水。它們的水合物，如水合氯化鈹和水合氯化鎂加熱時發生分解。 所以要使六水和氯化鎂脫水而不水解，需要在溫度低於773K 和 HCI氣流的保護下加熱。
套用
氯化鈣可用作製冷劑，按質量比7：5 將六水和氯化鈣與冰水混合，可獲得218 K 的低溫。無水氯化鈣是工業生產和實驗室中常用的乾燥劑之一。氯化鋇是最重要的可溶性鋇鹽，是製備各種鋇鹽的原料。可溶性鋇鹽對人、畜皆有毒，對人的致死劑量為0.8 g，使用時切忌人口。
在醫藥中的套用
硫酸鎂
七水合硫酸鎂為無色晶體，無臭，味苦鹹，在空氣中風化 ，易溶於水，難溶於乙醇。硫酸鎂用作瀉藥和利膽藥，內服作為瀉劑，注射時用作抗驚厥藥。硫酸鎂製劑為硫酸鎂注射液。
氯化鈣
二水合氧化鈣為白色晶體，無臭，味微苦，極易潮解，極易溶於水，易溶於乙醇。氯化鈣為補鈣藥，可用於治療鈣缺乏症，如抽搐、佝僂病、骨骼和牙齒髮育不良等，也用作抗過敏性藥和消炎藥。本品刺激性大，不作口服，常用於靜脈注射，不可皮下或肌肉注射，以免引起組織壞死。氯化鈣製劑為氯化鈣注射液。
乾燥硫酸鈣
乾燥硫酸鈣為白色細粒，能緩慢吸收水分成細小顆粒，並失去固結性，無臭，無味，微溶於水，不溶於乙醇，溶於稀鹽酸。乾燥硫酸鈣為骨科用固定劑，可用作石奔繃帶，還可用作撒布劑和脫水劑。
硫酸鋇
硫酸鋇為白色疏鬆的細粉，無臭，無味，不溶於水和有機溶劑，也不溶於稀酸和稀鹼溶液。硫酸鋇為診斷用藥，主要作腸胃道的X射線造影劑。硫酸鋇製劑有硫酸鋇（I 型）乾混懸劑和硫酸鋇（D 型）乾混懸劑。
