鹵化氫

3.還原性：HF>HCl>HBr>HI HCl只能被強氧化劑氧化（KMn HBr可以被強氧化劑（KMn

性質比較

1.穩定性

HF>HCl>HBr>HI
HF:2000度以上還不見分解跡象(一般認為氟化氫不會熱分解)。
HCl:1000度以上開始緩慢分解。
HBr:500度
HI：300度

2.酸性

HF（中強酸）<HCl（強酸）<HBr（強酸）<HI（無氧酸最強酸）<HAt
原因是：鹵素原子原子核對其核外電子的吸電子性大小按照F，Cl，Br，I的順序遞減，使得氫鹵鍵越來越易斷裂，氫原子變得更易於解離，酸性增強。

3.還原性：

HF<HCl<HBr<HI
原因：鹵素單質的氧化性隨著F2>Cl2>Br2>I2而減弱，所以他們對應的還原態物質如鹵化氫，鹵離子的還原性卻逐漸增強。
具體的講：HF不能被任何氧化劑所氧化！
HCl只能被強氧化劑氧化（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）；而O2在常溫下不能氧化HCl，450度在CuCl2催化劑條件下才可被O2氧化為Cl2。
HBr可以被強氧化劑（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）和一些中等強度氧化劑（O2等）所氧化，常溫下HBr溶液露置於空氣中會慢慢變黃而游離出Br2
HI可以被許多氧化劑所氧化，包括能被HCl和HBr氧化，另外有一些較弱的氧化劑也能氧化HI，如Cu2+，Fe3+等；露置於空氣中的HI溶液會迅速變色。

特殊的鹵化氫——HF

只有HF可以和矽酸鹽或玻璃SiO2反應產生SiF4，其他鹵化氫不反應。
氫氟酸雖為較弱的酸，但是腐蝕性和氧化性卻比濃硫酸還強，屬於一級腐蝕品，而其他氫鹵酸則腐蝕性相對較弱，屬於二級腐蝕品。