![鑥[元素介紹]](/img/5/3e2/nBnauM3X4YDOyQzMwQDOxMzM1UTM1QDN5MjM5ADMwAjMwUzL0gzLzczLt92YucmbvRWdo5Cd0FmLxE2LvoDc0RHa.jpg "鑥[元素介紹]")
發現簡史
元素周期表·鑥發現人：烏爾班（G.Urbain） 發現年代：
發現過程：鑥是1907年法國化學家烏爾班從鐿中分離出來的，也是20世紀初發現並肯定的稀土元素。鑥的拉丁名稱來自法國巴黎的古名，也就是烏爾班的出生地。鑥和另一個稀土元素銪的發現就完成了自然界中存在的所有稀土元素的發現。它們倆的發現可以認為是打開了稀土元素髮現的第四座大門，完成了稀土元素髮現的第四階段。
鑥塊鑥是稀土金屬之一。稀土是歷史遺留的名稱，從18世紀末葉開始被陸續發現。當時人們慣於把不溶於水的固體氧化物稱作土，例如把氧化鋁叫做陶土，氧化鎂叫苦土。稀土是以氧化物狀態分離出來，很稀少，因而得名稀土，稀土元素的原子序數是21（Sc）、39（Y）、57（La）至71（Lu）。它們的化學性質很相似，這是由於核外電子結構特點所決定的。它們一般均生成三價化合物。鈧的化學性質與其它稀土差別明顯，一般稀土礦物中不含鈧。鉕是從鈾反應堆裂變產物中獲得，放射性元素147Pm半衰期2.7年。過去認為鉕在自然界中不存在，直到1965年，荷蘭的一個磷酸鹽工廠在處理磷灰石中，才發現了鉕的痕量成分。
礦藏分布
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鑥[元素介紹]當今世界上已知的稀土礦物及含有稀土元素的礦物有250多種，稀土元素含量較高的礦物有60多種，有工業價值的不到10種。中國稀土資源極其豐富，其特點可概括為：儲量大、品種全、有價值的元素含量高、分布廣。中國稀土的工業儲量（按氧化物計）是國外稀土工業儲量的2.2倍。國外稀土資源集中在美國、印度、巴西、澳大利亞和俄羅斯等國，工業儲量（按氧化物計）為701.11萬噸 。
物理性質
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鑥[元素介紹]鑥的稀土金屬是光澤介於銀和鐵之間。雜質含量對它們的性質影響很大，因而載於文獻中物理性質常有明顯差異。鑭在6°K時是超導體。大多數稀土金屬呈現順磁性，釓在0℃時比鐵具有更強的鐵磁性。鋱、鏑、鈥、鉺等在低溫下也呈現鐵磁性。鑭、鈰的低熔點和釤、銪、鐿的高蒸氣壓表現出稀土金屬的物理性質有極大差異。釤、銪、釓的熱中子吸收截面比廣泛用於核反應堆控制材料的鎘、硼還大。稀土金屬具有可塑性，以釤和鐿為最好。除鐿外，釔組稀土較鈰組稀土具有更高的硬度 。
元素名稱：鑥元素原子量：175.0
CAS號：7439-94-3
體積彈性模量：Gpa：47.6
原子化焓：kJ /mol @25℃：98
熱容：J /（mol·K）：6.7186
導電性：10 /(cm·Ω )：0.0185
導熱係數：W/（m·K）：6.4
熔化熱(千焦/摩爾)：18.60
汽化熱(千焦/摩爾)：355.90
原子體積(立方厘米/摩爾)：17.78
元素在宇宙中的含量(ppm)：0.00001
元素在太陽中的含量(ppm)：0.001
元素在海水中的含量(ppm)：大西洋表面 0.00000014
氧化態：Main Lu+3
地殼中含量：（ppm）：0.51晶體結構：晶胞為六方晶胞。 晶胞參數：
a = 350.31 pm
b = 350.31 pm
c = 555.09 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
維氏硬度：1160MPa
電離能(kJ /mol)
M - + 523.5
M+ - M2+1340
M2+ - M3+ 2022
M3+ - + 4360
相對原子質量：174.96
常見化合價： +3
電負性： 1
外圍電子層排布：4f 5d 6s
核外電子排布： 2,8,18,32,9,2
電子層：KLMNOP
電子數：2-8-18-32-18-8
同位素及放射線：Lu-172[6.7Gd] Lu-173[1.37y] Lu-174[3.3y]s *Lu-175 Lu-176(放 β[3.6E10y]) Lu-177[6.68d]
電子親和能：0 KJ·mol
單質密度： 9.85 g/cm³
單質熔點： 1656.0 ℃
單質沸點： 3315.0 ℃
原子半徑： 2.25 埃
離子半徑： 0.98(+3) 埃
共價半徑： 1.56 埃
化學性質
鑥稀土金屬的化學活性很強。當和氧作用時，生成穩定性很高的R₂O₃型氧化物（R表示稀土金屬）。鈰、鐠、鋱還生成CeO₂、Pr₆O₁₁、TbO₂型氧化物。它們的標準生成熱和標準自由焓負值比鈣、鋁、鎂氧化物的值還大。稀土氧化物的熔點在2000℃以上，銪的原子半徑最大，性質最活潑，在室溫下暴露於空氣中立即失去光澤，很快氧化成粉末。鑭、鈰是、鐠、釹也易於氧化，在表面生成氧化物薄膜。金屬釔、釓、鑥的抗腐蝕性強，能較長時間地保持其金屬光澤。稀土金屬能以不同速率與水反應。銪與冷水劇烈反應釋放出氫。鈰組稀土金屬在室溫下與水反應緩慢，溫度增高則反應加快。釔組稀土金屬則較為穩定。稀土金屬在高溫下與鹵素反應生成+2、+3、+4價的鹵化物。無水鹵化物吸水性很強，很容易水解生成ROX（X表示鹵素）型鹵氧化合物。稀土金屬還能和硼、碳、硫、氫、氮反應生成相應的化合物。
套用領域
稀土-氧化鑥稀土金屬及其合金在煉鋼中起脫氧脫硫作用，能使兩者的含量降低到0.001%以下，並改變夾雜物的形態，細化晶粒，從而改善鋼的加工性能，提高強度、韌性、耐腐蝕性和抗氧化性等。稀土金屬及其合金用於製造球墨鑄鐵、高強灰鑄鐵和蠕墨鑄鐵，能改變鑄鐵中石墨的形態，改善鑄造工藝，提高鑄鐵的機械性能。在青銅和黃銅冶煉中添加少量的稀土金屬能提高合金的強度、延伸率、耐熱性和導電性。在鑄造鋁矽合金中添加1%～1.5%的稀土金屬，可以提高高溫強度。在鋁合金導線中添加稀土金屬，能提高抗張強度和耐腐蝕性。Fe-Cr-Al電熱合金中添加0.3%的稀土金屬，能提高抗氧化能力，增加電阻率和高溫強度。在鈦及其合金中添加稀土金屬能細化晶粒，降低蠕變率，改善高溫抗腐蝕性能。用鈰族混合稀土氯化物和富鑭稀土氯化物製備的微球分子篩，用於石油催化裂化過程。稀土金屬和過渡金屬複合氧化物催化劑用於氧化淨化，能使一氧化碳和碳氫化物轉化為二氧化碳和水。鐠釹環烷—烷基鋁—氯化烷基鋁三元體系催化劑用於合成橡膠 。
稀土拋光粉用於各種玻璃器件的拋光。單一的高純稀土氧化物用於合成各種螢光體，如彩色電視紅色螢光粉、投影電視白色螢光粉等螢光材料。稀土金屬碘化物用於製造金屬鹵素燈，代替碳精棒電弧燈作照明光源。用稀土金屬製備的稀土—鈷硬磁合金，具有高剩磁、高矯頑力的優點。釔鐵石榴石鐵氧體是用高純Y₂O₃和氧化鐵製成單晶或多晶的鐵磁材料。它們用於微波器件。高純Gd₂O₃用於製備釔鎵石榴石，它的單晶用作磁泡的基片。金屬鑭和鎳製成的LaNi₅貯氫材料，吸氫和放氫速度快，每摩爾LaNi₅可貯存6.5～6.7摩爾氫。在原子能工業中，利用銪和釓的同位素的中子吸收截面大的特性，作輕水堆和快中子增殖堆的控制棒和中子吸收劑。稀土元素作為微量化肥，對農作物有增產效果。打火石是稀土發火合金的傳統用途，如今仍是鈰組稀土金屬的重要用途 。
注意事項
像其他稀土金屬中鑥被認為是低程度的毒性，但它的化合物應小心處理，例如氟鑥吸入是很危險的和化合物易刺激皮膚。硝酸鑥也是危險的因為它可能會發生爆炸和燃燒。氧化物鑥粉末是有毒物質，如果經吸入或食入會很危險。鑥鹽與其他3組的元素和鑭系元素反應，鑥已知沒有生物學作用，但它發現在人類里，主要集中在骨骼中，並較小程度影響在肝臟和腎臟。人類飲食沒有控制鑥多寡，所以不知道鑥鹽已發生與其他稀土鹽;所有鑭系元素在人體內的含量最少。人類的平均需要多少，但估計量是每年大約要有幾個微克，都來自微量的植物。可溶性鑥鹽是溫和毒性，但為不溶性 。
