化學性質
原子次外層有18個電子，其原子半徑比同周期的鹼金屬小，電離能大。因此活潑性遠不如鹼金屬，是不活潑金屬，並按Cu，Ag，Au的順序遞減，原因是從Cu→Au，原子半徑增加不大，而核電荷確明顯增加，次外層18電子的禁止效應又較小，亦即有效核電荷對價電子的吸引力增大，因而金屬活潑性依次減弱。銅副族元素有十1，+2，+3三種氧化數。銅副族元素化合物多為共價型，原因是18電子層結構的離子，具有很強的極化力和明顯的變形性，所以本族元素容易形成共價性化合物，易形成配合物。
銅族元素價電子構型為n-1 d^10 n s^1，最外層均為一個電子，但與第一副族不同的是，它能形成+1、+2、+3的化合價，穩定性各不相同，特徵氧化數為：Cu:+2、Ag:+1、Au+3。此外銅還有+1價，銀有+2、+3價，金還有+1價存在。因條件不同，穩定性相差較大。
氧化數為+1價是銅族元素的共有特徵。但在酸性溶液中，僅Ag+能穩定存在，Cu+會發生歧化，Au+亦然，只有更強的配合劑如CN－與Au形成穩定的配合物才可存在。
在Cu（Ⅰ）和Ag（Ⅰ）的鹽溶液中加入強鹼，生成MOH型氫氧化物。兩者極不穩定立即脫水變成氧化物。氧化亞銅（紅）和氧化亞銀（黑）均為共價化合物，兩者均呈鹼性。但氫氧化物鹼性較弱，易脫水形成氧化物，銅族元素從上到下，氫氧化物的鹼性增強；鹼金屬氫氧化物是強鹼，對熱非常穩定，鹼金屬的氫氧化物的鹼性從上到下是增強的。
物理性質
銅族金屬密度大，熔點高，是優良導體，延展性很好，特別是金，1克金能抽成長達3公里金絲，或壓成厚約0.0001毫米的金箔。Ag導電性第一，銅的導電性能僅次銀居第二位。
金
正三價是金的特徵化合價。Au和氯氣在473K下製得三氯化金，它是一個二聚體。屬平 面正方形結構溶於水形成一羥基三氯合金酸。這是一種強氧化劑可將糖氧化，本身被還原成金溶膠。
銅
一價銅有CuCl、CuBr、CuI、CuF（據記載曾製得，但不純）。鹵化亞銅均為白色難溶於水。
銅族金屬之間以及和其它金屬之間，都很容易形成合金，其中銅合金種類很多，如青銅（80%Cu ，l5%Sn ，5%Zn）質堅韌、易鑄，黃銅（60%Cu 、40%Zn）廣泛作儀器零件，白銅（50-70%Cu ，18-20%Ni ，13-15%Zn）主要用作刀具等。銅和Fe、Mn、Mo、B、Zn、Co等元素都可用作微量元素肥料。
