量熱計測定焓

量熱計測定焓的基本原理是將一定量待測萘樣品在氧彈中完全燃燒,燃燒時放出的熱量使量熱計本身及氧彈周圍介質的溫度升高。通過測定燃燒前後量熱計(包括氧彈周圍介質)溫度的變化值,就可以求出該樣品的燃燒熱(焓)。

簡介

量熱計測定焓的基本原理是將一定量待測萘樣品在氧彈中完全燃燒,燃燒時放出的熱量使量熱計本身及氧彈周圍介質的溫度升高。通過測定燃燒前後量熱計(包括氧彈周圍介質)溫度的變化值,就可以求出該樣品的燃燒熱(焓)。

實驗測定燃燒焓

實驗目的

1、用氧彈量熱計測定萘的摩爾燃燒焓。

2、了解熱量計中主要部分的作用,掌握氧彈量熱機的實驗技術。

實驗原理

本實驗採用氧彈式量熱機測定萘的燃燒焓,測量的基本原理是將一定量待測萘樣品在氧彈中完全燃燒,燃燒時放出的熱量使量熱計本身及氧彈周圍介質的溫度升高。通過測定燃燒前後量熱計(包括氧彈周圍介質)溫度的變化值,就可以求出該樣品的燃燒熱。實驗測得的是恆容反應熱Q,通過

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即可計算得到萘的摩爾燃燒焓 ΔH。

量熱計測定焓 量熱計測定焓

整個量熱計可看做一個等容絕熱系統,其熱力學能變ΔU為零。ΔU可表示為+

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=0。

已知m,Q,ΔT,則上式為:m Q +lQ+KΔT=0

實驗測得熱容量K後,根據上式計算Q,進而換算為樣品的摩爾熱力學能變ΔU,再算出樣品的摩爾燃燒焓D H(B ,T)。

本實驗用已知標準摩爾燃燒焓的苯甲酸[ΔH= -3226.71kJ/mol]來測定量熱計的熱容量K,Ql= -6.699J·cm。重複實驗,測定萘的摩爾燃燒焓。

由於量熱計無法做到完全絕熱,因此燃燒前後溫度差的測量值須經雷諾溫度校正圖校正。

量熱計測定焓 量熱計測定焓

實驗儀器、試劑

儀器:氧彈量熱計一台,壓片機一台,萬用表一隻,貝克曼溫度計一支,溫度計(0℃~100℃)一支,點火絲,容量瓶(1000ml)一隻,氧氣鋼瓶及減壓閥一隻

試劑:萘(A.R),苯甲酸(A.R)

實驗裝置

量熱計測定焓 量熱計測定焓

實驗步驟

1、熱量容K的測定

⑴準確截取15cm的引燃絲,將引燃絲中部繞成環狀。

⑵稱取苯甲酸0.7763g,在壓片機上壓成片狀。將樣品在桌面上敲擊2~3次,再在分析天平上準確稱量。

⑶擰開氧彈蓋放在專用支架上,將彈內洗淨,擦乾。分別將引燃絲兩端固定在氧彈內兩電極柱上,藥片置於不鏽鋼坩堝中,使引燃絲接觸藥片表面,蓋上氧彈蓋並擰緊。

⑷打開氧氣瓶閥門,調節減壓閥,使壓力達到1~2MPa。將氧彈置於充氧器底座上,使進氣口對準充氧器的出氣口。充氧至充氧器壓力表值約為1.0MPa,用放氣閥將氧彈中的氧氣放出,然後再次充氧約1 MPa,浸入水中檢查是否漏氣,確認密封良好後進行下一步實驗。

⑸將充有氧氣的氧彈放入內桶底座上,檢查攪拌葉片是否正常工作。量取低於室溫的3000ml自來水倒入內桶中,,將貝克曼溫度計的感測器豎直插入量熱計蓋上的孔中,其末端應處於氧彈高度的1/2處。插好點火插頭,裝好攪拌器,打開控制箱的電源開關,按下“攪拌”鍵。攪拌內桶水。儀表開始顯示內桶水溫。

⑹約5min~6min後,系統溫度達到恆定時,開始初期溫度讀數,每隔30s讀數一次。當讀第10次時,將開關旋至點火檔,仍每隔30s讀一次主期溫度讀數,直至兩次溫差小於0.005℃時,再繼續讀溫10次,讀數精確到0.005℃。

⑺停止攪拌,取出溫度計感測器,拔掉引火導線,取出氧彈並擦於其外殼,放掉氧氣,打開氧彈蓋,檢查燃燒是否完全。若內有積碳,則說明此實驗失敗,需重做。若無積碳,則說明實驗成功。取出為燒完的點火絲,測量其長度。

⑻洗淨並擦乾氧彈內外壁,將內桶蒸餾水倒入儲水桶,擦乾全部設備。待氧彈及內桶和攪拌器溫度與室溫平衡後再做下一步實驗。

2、萘的恆熔燃燒熱值測定

稱取0.6945g左右的萘,實驗步驟同上。

數據記錄與處理

室溫: 12.8℃ 大氣壓力:101.54KPa

⑴苯甲酸的實驗數據

樣品質量:0.626g 引燃絲初始長度:13.21cm

剩餘引燃絲長度:3.7cm

⑵萘的實驗數據

樣品質量:0.571g 引燃絲初始長度:12.21cm

剩餘引燃絲長度:3.49cm

苯甲酸燃燒前後所得的一系列水溫和時間關係圖(大致趨勢如下圖)

量熱計測定焓 量熱計測定焓

萘燃燒前後所得的一系列水溫和時間關係圖(大致趨勢如下圖)

量熱計測定焓 量熱計測定焓

最後計算實驗的相對誤差。

結果與討論

1.造成誤差的原因有:

a試劑如果不純,就會影響實驗結果的測定

b在校正雷諾溫度時,看圖讀數會有誤差

c引燃絲不是直的,導致測量長度時讀數會有所偏差

2、用氧彈量熱計測定燃燒焓時,要儘可能在接近絕熱的條件下進行,但我們的實驗中不可能完全接近絕熱。

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