![配體[化學領域]](/img/b/0a0/nBnauM3XxgDNygzM2AjMxADO1UTM1QDN5MjM5ADMwAjMwUzLwIzLzUzLt92YucmbvRWdo5Cd0FmLxE2LvoDc0RHa.jpg "配體[化學領域]")
簡介
配體（ ligand，也稱為 配基）是一個化學名詞，表示可和中心原子（金屬或類金屬）產生鍵結的原子、分子和離子。一般而言，配體在參與鍵結時至少會提供一個電子。配體扮演路易斯鹼的角色。但在少數情況中配體接受電子，充當路易斯酸。
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配體[化學領域]在有機化學中，配體常用來保護其他的官能團（例如配體 BH可保護 PH3 ）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氫呋喃作為BH的配體）。中心原子和配基組合而成的化合物稱為配合物。
配體中能提供孤對電子直接與中心原子形成配位鍵的原子稱為配位原子，如CO中的C等。配位原子的最外電子層都有孤對電子，常見的是電負性較大的非金屬元素的原子，如 N、O、C 、S 及鹵素等。
一般配體可依其帶電、大小、可提供電子數及其原子特性加以分類。
分類
按配體中配位原子的多少，可將配體分為單齒配體和多齒配體。
單齒配體：一個配體中只有一個配位原子的配體。如 NH、H0等。
多齒配體：一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體。如二亞乙基三胺HNCHCHNHCHCHNH( 簡寫為DEN) 和乙二胺四乙酸根（簡寫為EDTA)。
兩可配體：有些配體雖然含有兩對孤對電子，但由於兩個配位原子靠得太近 ，每一配體只能選擇其中一個配 位原子與一個中心原子形成配鍵 ，這種配體稱為兩可配體。 兩可配體仍屬單齒配體。
常見配體介紹
常見配體列表
| 配體名稱 | 化學式（粗體為鍵結的原子） | 帶電 | 分類 | 註解 |
| 碘離子 | I | -1 | 單齒配體 | |
| 溴離子 | Br | -1 | 單齒配體 | |
| 硫離子 | S | -2 | 單齒配體 (M=S) 或雙齒配體 (M-S-M') | |
| 硫氰酸根 | S-CN | -1 | 單齒配體 | |
| 氯離子 | Cl | -1 | 單齒配體 | 也可作為橋接配體 |
| 硝酸根離子 | O-NO2 | -1 | 單齒配體 | |
| 疊氮根離子 | N-N2 | -1 | 單齒配體 | |
| 氟離子 | F | -1 | 單齒配體 | |
| 氫氧根離子 | O-H | -1 | 單齒配體 | 也可作為橋接配體 |
| 草酸根離子 | [ O-C(=O)-C(=O) -O] | -2 | 雙齒配體 | |
| 水 | H- O-H | 電中性 | 單齒配體 | |
| 異硫氰酸根離子 | N=C=S | -1 | 單齒配體 | |
| 乙腈 | CH3C N | 電中性 | 單齒配體 | |
| 吡啶 | C5H5 N | 電中性 | 單齒配體 | |
| 氨 | NH3 | 電中性 | 單齒配體 | |
| 乙二胺 | en | 電中性 | 雙齒配體 | |
| 2,2'-聯吡啶 | bipy | 電中性 | 雙齒配體 | |
| 1,10-鄰二氮雜菲 | phen | 電中性 | 雙齒配體 | |
| 亞硝酸根 | O-N-O | -1 | 單齒配體 | |
| 三苯基膦 | PPh3 | 電中性 | 單齒配體 | |
| 氰離子 | CN | -1 | 單齒配體 | 可作為橋接配體，由碳原子連線二個金屬原子，或由碳原子、氮原子各連線一個金屬原子 |
| 一氧化碳 | CO | 電中性 | 單齒配體 | 可作為橋接配體，由碳原子連線二個金屬原子 |
