化學性質
超氧化鉀KO2與水和稀酸反應生成KOH、H2O2和氧氣：2KO2+2H2O==O2+H2O2+2KOH。
反應中的O2-為強布朗斯特鹼，先與質子反應生成超氧酸（HO2，pKa約為4.88），之後H2O2進一步分解放氧。
KO2與CO2反應生成K2CO3和O2：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2
KO2高溫分解為K2O2和氧氣。
與氫氣反應生成白色晶體氫化物（300～400℃時化合生成，但不穩定）。
用途
超氧化鉀 又稱為“化學氧自救器”，主要用於煤礦井下救急。它能夠和人呼出的二氧化碳接觸產生氧氣，此反應的化學反應式為： 4KO+2CO==2KCO+3O。
可作為氧氣源用於呼吸面罩。
可作為飛船、潛艇等密閉系統的氧氣再生劑。
另外還被用於製備65型鉀空氣再生藥板。
常規
分子式 KO2 嚴格得說應為：K2O4
分子量 71.096 g·mol-1
物理性質
熔點 380℃(150℃時分解)
固體
外觀 橙黃色結晶
密度 2.14×103 kg·m-3
安全性
主要危險：
遇易燃物、有機物、還原劑等能引起燃燒爆炸；
遇水或水蒸汽產生大量熱量，可能發生爆炸。
工業製法
超氧化鉀的製備是在不鏽鋼置換釜內，以金屬鈉置換氯化鉀得到純度大於97％的金屬鉀，熔融的鉀壓送到特製的噴槍與經過淨化的空氣混合後噴入氧化爐，在230～250℃下燃燒生成超氧化鉀。
安全術語
1.遠離可燃性物質。
2.不慎與眼睛接觸後，請立即用大量清水沖洗並徵求醫生意見。
3.穿戴適當的防護服、手套和護目鏡或面具。
4.若發生事故或感不適，立即就醫(可能的話，出示其標籤)。
5.保持容器乾燥。
生態學數據
通常對水體是稍微有害的，不要將未稀釋或大量產品接觸地下水，水道或污水系統，未經政府許可勿將材料排入周圍環境。
性質與穩定性
常溫常壓下穩定在450～500 ℃充分熔融時為金黃色固體粉末。強氧化劑。吸濕性極強，與水激烈反應分解生成氧及鹼性過氧化物溶液。與潮濕二氧化碳氣反應生成碳酸鉀和氧。
避免的物料 水分/濕 空氣 氧化物 酸鹼金屬酒精。
