內容簡介
《能量化學》在介紹能量基本概念的基礎上，以能量作為研究對象，物質作為能量的載體，通過能量的基本理論來研究能量的存在形式及變化規律，從而明確化學變化規律、物質的微觀結構及化學能源的本質。
全書分為五章：第1章能量與熱力學；第2章能量與化學動力學；第3章能量與電化學；第4章能量與物質結構；第5章化學能源。《能量化學》可作為化學、化工專業研究生、本科生的參考書，也可供科研工作者參考。
目錄
緒論
0.1 能量的基本概念
0.1.1 能量的定義
0.1.2 能量單位
0.1.3 能量的分類與形式
0.1.4 能量的性質
0.2 能量的基本理論
0.2.1 能量守恆定律
0.2.2 能量耗散原理
0.2.3 能量最低原理
0.3 以能量作為研究對象的觀念轉變——新的能量觀
第1章 能量與熱力學
1.1 熱力學概述
1.1.1 熱力學的研究對象
1.1.2 熱力學的研究方法和局限性
1.2 熱力學的一些基本概念
1.2.1 體系與環境
1.2.2 體系的巨觀性質
1.2.3 狀態與狀態函式
1.2.4 過程與途徑
1.3 熱力學的能量守恆定律
1.3.1 熱和功
1.3.2 熱力學能
1.3.3 熱力學第一定律
1.4 可逆過程與最大功
1.4.1 功與過程的關係
1.4.2 可逆過程
1.5 焓與熱熔
1.5.1 焓
1.5.2 熱容
1.6 化學反應熱
1.6.1 反應進度
1.6.2 熱化學方程式
1.6.3 等壓反應熱與定容反應熱的關係
1.6.4 化學反應的焓變
1.6.5 蓋斯定律
1.6.6 相變熱
1.6.7 幾種反應熱
1.6.8 反應熱與溫度的關係
1.6.9 化學反應的內能變化
1.7 理想氣體的熱力學
1.7.1 焦耳實驗
1.7.2 理想氣體AU、AH的計算
1.7.3 理想氣體Gp,m與Gv,m的關係
1.7.4 理想氣體的絕熱可逆過程
1.7.5 從能量角度看U、H、Q、W
1.8 能量與熱力學第二定律
1.8.1 自發過程的特點
1.8.2 熱力學第二定律
1.8.3 卡諾（Carnot）定理
1.8.4 熵增加原理
1.8.5 規定熵和熵的物理意義
1.8.6 熵變的計算
1.9 亥姆霍茲自由能、吉布斯自由能和化學勢
1.9.1 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義
1.9.2 熱力學判據
1.9.3 從能量的角度看S、A、G
1.9.4 △G的計算
1.10熱力學函式間的關係
1.10.1 四個基本公式
1.10.2 麥克斯韋關係式及其套用
1.11能量與化學平衡
1.11.1 化學反應的等溫式
1.11.2 平衡常數
1.11.3 平衡常數的計算
1.11.4 化學平衡的影響因素
思考題
練習題
第2章 能量與化學動力學
2.1 能量與化學動力學的關係
2.1.1 化學動力學的研究對象
2.1.2 從能量的角度理解化學動力學
2.2 化學動力學的基本概念
2.2.1 轉化速率
2.2.2 化學反應速率
2.2.3 基元反應和非基元反應
2.2.4 反應級數和反應速率常數
2.3 簡單級數反應
2.3.1 一級反應
2.3.2 二級反應
2.3.3 三級反應和零級反應
2.3.4 反應級數的確定
2.4 溫度對反應速率的影響
2.4.1 阿倫尼烏斯方程
2.4.2 活化能E
2.4.3 活化能的測定與計算
2.5 複雜反應及近似處理
2.5.1 F行反應
2.5.2 對峙反應
2.5.3 連串反應
2.5.4 鏈反應
2.5.5 複合反應的近似處理
2.6 反應速率理論
2.6.1 碰撞理論
2.6.2 過渡態理論
2.7 快速反應及其研究技術
2.7.1 快速反應
2.7.2 現代動力學研究技術
2.8 催化反應動力學
2.8.1 催化劑與催化作用
2.8.2 均相催化
2.8.3 酶催化反應
2.9 光化學
2.9.1 光化學基本定律
2.9.2 光化學反應的初級過程
2.9.3 光化學反應的次級過程和量子效率
2.9.4 光化學反應動力學
思考題
練習題
第3章 能量與電化學
3.1 電化學的基本概念和法拉第定律
3.1.1 基本概念
3.1.2 法拉第定律
3.2 可逆電池
3.2.1 電池
3.2.2 可逆電池
3.2.3 可逆電極的類型和電極反應
3.3 電動勢的產生
3.3.1 E邑極與電解質溶液界面間電勢差的形成
3.3.2 標準電極電勢
3.3.3 能斯特公式
3.4 可逆電池熱力學
3.4.1 可逆電池電動勢與活度和平衡常數
3.4.2 電動勢與各熱力學量
3.5 電池電動勢的測定及其套用
3.5.1 對消法測電動勢
……
第4章 能量與物質結構
附錄
參考文獻
