定義
碳酸鐵碳酸鐵是
鐵礦石中含鐵
碳酸鹽礦物中的鐵，包括
菱鐵礦、
鐵白雲石等碳酸鹽礦物中的鐵。菱鐵礦(FeCO3)中含FeO 62.1％，CO2 37.9％，
焙燒以後CO2消失，FeO含量相對提高，因此在評價菱鐵礦礦床時，其工業指標可略低於
磁鐵礦石、
赤鐵礦石。鐵白雲石含鐵量低，屬於鐵白雲石類型的
礦石，不具有工業價值，但可作為
熔劑利用。
化學性質
英文名稱：carbonate iron(cFe)
化學式：Fe2（CO3）3
性質：與
碳酸鋁類似，常溫下是很難長時間存在的。因為
碳酸根離子和鐵離子的結合很不穩定，它瞬間產生，瞬間就會水解，所以一般情況下很不容易得到這種物質。但這不排除特定的條件下。
水解方程式：3CO3 2- + 2Fe3+ +3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑
溶解性
我國現行高級中學化學教科書中的酸、鹼和鹽
溶解性表，將
碳酸鐵(Ⅲ)不溶於水改成在水中不存在。這是由於水合鐵離子(Fe(H2O)3+6)中Fe3+的電荷多，半徑小，電荷的平方與半徑之比值大(Z2/r=3515C2·m-1×1028)，所以它的極化能力強。
在水中不存在的原因與證明在Fe(H2O)3+6中，Fe3+對配位的極性H2O分子中帶
負電荷的氧原子的吸引力和對帶正電荷的氫原子的推斥力均較大，使水分子離解質子的能力增強。因此Fe(H2O)3+6能給出質子，是質子酸。
Fe(OH)3的溶度積小(Ksp=1.1×10-36)，也能促使Fe(H2O)3+6的水解性增大，而使它的溶液呈現較強的酸性。
在易溶性鐵(Ⅲ)鹽溶液中，加入鹼金屬的碳酸鹽溶液時，便生成膠狀Fe(OH)3沉澱，放出氣體CO2，其反應可用離子方程式(1)表示。通過298K，反應物和產物的標準
生成自由能(ΔfG298°)，可求得反應(1)的標準自由能變(ΔfG298°)和標準平衡常數(K°)。
如果在Fe3+溶液中，加入碳酸鈉溶液，使二者的濃度均為0.100mol/L，就能由CO2-3的一級水解反應，求出[OH-]=4.22×10-3。
生成Fe(OH)3的離子積(Qi)為Qi=[Fe3+][OH-]3=0.100×(4.22×10-3)3=7.51×10-9。
Qi>>Ksp，因此，在這個溶液中能生成膠狀Fe(OH)3沉澱。
由以上2個計算都能說明在水溶液中不存在碳酸鐵(Ⅲ)。
