亞銅化合物形成和存在條件
結構式金屬銅原子序數是29，屬於周期表中ⅠB族，銅在金屬活潑順序表中處於賤金屬和貴金屬之間，表明其存在多種價態的化合物。銅常見的氧化態為+2及+1，這表明銅在與其他離子有較強的相互作用的環境下，如在離子較強的晶體或溶劑化強的溶液中+2為較穩定的價態。而在共價性很強的晶體中及一些非水溶劑中（如乙腈中），以及氣態下，則+1價要比+2價穩定。Cu及Cu存在許多穩定的化合物，除碳酸銅和碳酸亞銅外，如硫酸銅和硫酸亞酮、氯化銅和氯化亞通、氧化銅和氧化亞銅、溴化銅和溴化亞酮等。
製取方法
碳酸亞銅不能由銅與碳酸反應直接製取，可由氯化亞銅和碳酸鈉混合經複分解反應製得，反應式如下：
2CuCl + NaCO→ CuCO + 2NaCl
碳酸亞酮在常溫下比較穩定，但在高溫下就要分解成氧化亞銅和二氧化碳，如果氧存在則氧化亞酮與氧繼續反應生成氧化銅。
銅化合物都是有毒的化學品，雖然人體需要少量的銅鹽但過量的攝入會引起嘔吐、噁心、反胃、麻木、貧血、甚至昏迷和死亡。有關碳酸亞銅毒性未見記錄，可參照一般銅鹽的最小致死量MLD為100mg/kg。長期接觸通含銅化合物粉塵會刺激口、鼻、眼、上呼吸道黏膜、引起皮炎、皮膚過敏等反應。此外銅鹽對低等生物有很強的毒性，地面水限制銅含量為0.1mg/L。
碳酸亞銅的用途
碳酸亞銅是製取一些亞銅化合物的原料，此外可以和碳酸銅等組成石油鑽井液中脫硫化氫的除硫劑及緩蝕劑，生成不活潑的硫化銅和硫化亞銅沉澱，用於石油鑽井操作，還可以與氨水等構成脫CO劑。
