珠鹼

珠鹼

珠鹼,又名火鹼,苛性鈉,化學名稱氫氧化鈉(NaOH),英文名稱sodiun hydroxide(別名Caustic soda)。是常見的基本化工原料,最明顯的特徵是具有腐蝕性。

簡介

文名稱:氫氧化鈉 白燒鹼 液鹼 片狀氫氧化鈉 燒鹼石棉 燒鹼 鹼化劑 強鹼

英文名稱:Sodium hydroxide Caustic Soda Flake sodium hydroxide Caustic asbestos white caustic alkali agent alkali sand

含 量:99%

西班牙珠鹼 氫氧化鈉

淨 重:25kg

CAS號:1310-73-2

分子量:40.01

化學式:NaOH

密度:2.13(g/cm3)

熔點:318.4 ℃

PH值:7-14

特性:白色,易潮解的固體形式多樣,無臭。易溶於水。溶解釋放出足夠的熱量,它的水溶液有澀味和滑膩感,溶液呈強鹼性。

氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中,氫氧化鈉提供鹼性環境或作催化劑。NaOH的稀溶液家用時可以做洗滌液。在食品生產中,氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意,此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的;而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更“好看”,但這樣的食品能致病。

至於珠鹼與燒鹼有何不同,鹼根據其形態為分固態和液態,固態有塊裝、片狀(片鹼)、棒狀、粒狀,其中粒狀的就是珠鹼了,一般純度較高,價格較貴。燒鹼常指塊裝和片狀的,其實都是氫氧化鈉。

氫氧化鈉

氫氧化鈉(NaOH),俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉,因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的,常溫下是一種白色晶體,具有強腐蝕性。易溶於水,其水溶液呈強鹼性,能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼,是化學實驗室的必備藥品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣,對其必須密封保存,且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。

化學性質

氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子,可與任何質子酸進行酸鹼中和反應,以氫氯酸為例:

NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外,於許多的有機反應中,氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色,其中,最具代表性的莫過於酯化反應,又名皂化反應:

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質,是因為空氣中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2+ H2O → Na2CO3 倘若持續通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉,俗稱為小蘇打,反應方程式如下所示:

Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氫氧化鈉腐蝕性極高,就連玻璃製品也無法幸免於難,兩者會生成矽酸鈉〈sodium silicate〉,使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上,無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液,會造成玻璃容器損壞,甚至破裂的情況。

兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣,1986年,英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液,氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化,導致油罐因內部壓力過載而永久受損,反應方程式如下所示:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑,因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水,故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出,再利用簡單的過濾設備,即可完成自來水的初步過濾。明礬的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

KAl(SO4)2 ·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4

用途

廣泛套用的污水處理劑、基本分析試劑、配製分析用標準鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑;在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途;國內品牌有:天惠牌、天工牌、金達牌。

氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應:RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

安全措施

密閉包裝,貯於陰涼乾燥處。與酸類、銨類、易(可)燃物等分儲分運。

不可與皮膚接觸,若皮膚(眼睛)接觸,用流動清水沖洗,塗抹硼酸溶液。

若誤食,用水漱口,飲牛奶或蛋清(等酸性無害食品)且需立即就醫。

處理方法

廢棄的氫氧化鈉不能直接倒入下水道,可以利用酸性中和,如鹽酸、硫酸等。(化學方程式為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O)

變質檢驗

1.樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生,則氫氧化鈉變質。

原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

(空氣中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應

HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體)

註:HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強鹼,而Na2CO3是水溶液顯鹼性。

2.樣品中加澄清石灰水,若有白色沉澱生成,則氫氧化鈉變質。

原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

3.樣品中加氯化鋇,若有白色沉澱生成,則氫氧化鈉變質。

原理:Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl

4、部分變質,先加入NH4Cl,有刺激性氣味氣體生成,再加入過量稀鹽酸 ,有氣泡產生。

原理:NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

其他性質

純的無水氫氧化鈉為白色半透明,結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水,溶解度隨溫度的升高而增大,溶解時能放出大量的熱,288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有澀味和滑膩感,溶液呈強鹼性,能與酸性物質反應,具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種:純固體燒鹼呈白色,有塊狀、片狀、棒狀、粒狀,質脆;純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油;但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用,溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量;與無機酸發生中和反應也能產生大量熱,生成相應的鹽類;與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫;與氯、溴、碘等鹵素髮生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物;能使油脂發生皂化反應,生成相應的有機酸的鈉鹽和醇,這是去除織物上的油污的原理。註:氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子(即潮解)而溶解生成氫氧化鈉溶液。

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