簡介
本物質有兩種：Mn（OH)和Mn(OH)
Mn(OH)2
化合屬性：一個分子含有2個共價鍵，2個離子鍵
化合物類型：離子化合物
酸鹼屬性：中強鹼
為錳的+2價氧化物對應水化物
物理性質
形狀顏色：白色到淺桃紅色結晶，六方晶體
密度：3.258g/cm3
熱穩定性：加熱到140℃分解
溶解性：溶於酸和銨鹽，不溶於水和鹼
製取：由可溶性錳鹽與氫氧化鈉、氫氧化鉀或氨水(一水合氨)反應製得。用軟錳礦粉的漿料，與二氧化硫氣體接觸，再與石灰乳反應也可製得
用處：用作陶瓷顏料，製造其他錳化合物，油漆催乾劑以及用於鋅電解車間含有機酸廢水的處理。
化學性質
與酸反應：Mn(OH)₂+ 2HCl ==== MnCl₂+ 2H₂O
在空氣中極易與氧氣反應，生成棕色的偏氫氧化錳
沉澱：
2Mn(OH)₂+ O₂====2MnO(OH)2
Mn(OH)3
物理性質
白色沉澱，常溫下為固體
化學性質
在鹼性溶液中不穩定，立即發生歧化反應：
2Mn(OH)3==Mn(OH)2+MnO2+2H2O
在酸性溶液中生成三價Mn離子，立即歧化成二價Mn離子與二氧化錳。
製取方法
將二氧化錳與濃硫酸加熱到383K，生成硫酸錳（III）：
4MnO2+6H2SO4（濃）==2Mn2(SO4)3+6H2O+O2
向硫酸錳（III）加入少量氫氧化鈉溶液，製得Mn（OH）3：
Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3+3Na2SO4
冷凍以延緩分解速度
化學性質
與酸反應：Mn(OH)2+2HCl=MnCl2+2H2O
