定義
氟鉑酸是指一類以鉑為中心原子的絡合酸類化合物，單體化學式通式HxPtFy（x，y均為整數），都具有很強的氧化性。
分類
四氟合鉑酸四氟合鉑（Ⅱ）酸H2PtF4 ，也稱作氟亞鉑酸，處於不穩定的中間價態，但是在氟離子的強絡合作用下較為穩定，發生氧化反應溫和，酸性在氟鉑酸系列中最弱。對應的四氯合鉑（Ⅱ）酸H2PtCl4也能穩定存在。
六氟合鉑酸（Ⅳ）六氟合鉑（Ⅳ）酸化學式H2PtF6，屬於強酸，屬於鉑的常見化合價態，較為穩定，氧化性較溫和，而其對應的六氯合鉑（Ⅳ）酸可謂人盡皆知，是金屬鉑和王水反應的產物，化學反應方程式是：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
六氟合鉑酸（Ⅴ）六氟合鉑（Ⅴ）酸化學式HPtF6，是氟鉑酸系列中最常見的一種酸，（因此一般也簡稱氟鉑酸，但不太科學）酸性非常強，氧化性也較強，有一定還原性，但是很難被氧化。雖然很少有介紹六氟合鉑（Ⅴ）酸，但是它對應的鹽類卻是很多，XePtF6，O2PtF6就是其中最具代表性的鹽類，這兩種鹽最早都是由六氟化鉑氧化氧氣、氙氣的單質製取的，因此六氟化鉑是一個開創了里程碑反應的化合物，其最經典的反應是在室溫下和稀有氣體氙混合形成XePtF6，從而打破了惰性氣體的絕對惰性。六氟化鉑和氧氣發生反應，形成O2PtF6，這裡是整個氧分子失去一個電子，因為鉑的氧化數是+5 。這兩種鹽的陽離子在一般的無機強酸（如高氯酸）中根本無法存在，只存在類似的XeSbF6、O2SbF6鹽類化合物（但HSbF6是最強的超強酸氟銻酸），足以展示它超強的酸性。
雖然六氟化鉑反應的很多產物是六氟合鉑（Ⅴ）酸鹽，但是它並不是對應的路易斯酸，因為發生了氧化還原反應，但是六氟合鉑（Ⅴ）酸對應的路易斯酸PtF5並不能孤立存在。六氟化鉑的性質：暗紅色晶體。熔點57.6℃。沸點69.1℃。強烈水解，並具強活潑性和腐蝕性。最強的氧化劑之一，須在鎳制的或石英器皿中處理。由鉑絲在氟氣中用電流點火後，反應放熱產生六氟化鉑紅色蒸氣，冷卻收集而得。雖然是氟化物，但在一般條件下，其氧化性比單質氟還強，這正如氧單質往往不如某些氧化物強一樣。它和氙的反應遠比氟化氙的生成容易。
