定律定義
能形成離子鍵或共價鍵的粒子。
形成條件
離子鍵的成鍵微粒是陰、陽離子
2.離子鍵成鍵本質是靜電作用.
3.形成離子鍵的條件： ①活潑的金屬元素（IA,IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA,VIIA）之間的化合物.如：NaCl、 MgO、 CaCl2 ②活潑的金屬陽離子和酸根離子形成的鹽.如：K2CO3 、 Na2SO4 ③銨根離子(NH4+)和酸根離子形成的鹽.如（NH4)2SO4 、NH4NO3 、NH4Cl ④活潑的金屬陽離子和氫氧根離子形成的鹼.如Ba(OH)2 、NaOH ⑤很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物 如 Na、K、Ca 與 H
1.離子鍵的成鍵微粒是陰、陽離子
2.2.離子鍵成鍵本質是靜電作用.
3.3.形成離子鍵的條件： ①活潑的金屬元素（IA,IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA,VIIA）之間的化合物.如：NaCl、 MgO、 CaCl2 ②活潑的金屬陽離子和酸根離子形成的鹽.如：K2CO3 、 Na2SO4 ③銨根離子(NH4+)和酸根離子形成的鹽.如（NH4)2SO4 、NH4NO3 、NH4Cl ④活潑的金屬陽離子和氫氧根離子形成的鹼.如Ba(OH)2 、NaOH ⑤很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物 如 Na、K、Ca 與 H
適用範圍
離子鍵與共價鍵等化學鍵相關學習中。
共價鍵
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高機率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊，但通常不算作共價鍵，而屬於分子間作用力。共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值大於1.7時，成離子鍵；小於1.7時，成共價鍵。
共價鍵與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或有些時候甚至比離子鍵強。本質是在原子之間形成共用電子對。
同一種的元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。吉爾伯特·牛頓·路易士於1916年最先提出共價鍵。在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有。
在量子力學中，最早的共價鍵形成的解釋是由電子的複合而構成完整的軌道來解釋的。第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的，當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵。今天的計算表明，當原子相互之間的距離非常近時，它們的電子軌道會互相之間相互作用而形成整個分子共用的電子軌道。
離子鍵
離子鍵 (ionic bond)指帶相反電荷離子之間的相互作用。離子鍵屬於化學鍵，大多數的鹽，由鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。離子鍵與物體的熔沸點和硬度有關。
當元素周期表中相隔較遠的正電性元素原子和負電性元素原子接觸時，前者失去最外層價電子變成帶正電荷的正離子，後者獲得電子變成帶負電荷的滿殼層負離子。正離子和負離子由靜電引力相互吸引；同時當它們十分接近時發生排斥，引力和斥力相等即形成穩定的離子鍵。
