形式電荷

將鍵合電子的半數分別歸屬各鍵合原子，再加上各原子的孤電子數,如果兩者之和等於該原子（成游離態電中性時）的價層電子數，形式電荷記為零，否則，少了電子，形式電荷記“+”數，多了電子記為“-”數。形式電荷是在寫共價化合物的Lewis結構式時為了判斷各可能物種的穩定性時引入的。其大小等於價電子數-（成鍵後）實際擁有價電子數。如季銨鹽,共振式中常見到的正負號,在無機中,如用分子軌道理論處理CO後,C：形式電荷=4-（2+3）=-1；O：形式電荷=6-（2+3）=+1.再舉一例，如判斷共振八隅體穩定性：首先形式電荷越接近0越穩定，其次形式電荷正負交替時最穩定。

與Lewis的結構

形式電荷

形式電荷可以用來判斷所寫的Lewis結構是否合理。例

如：SCN1- 的 Lewis結構應該是將碳原子放在中間，氮原子和硫原子分別放在兩邊。此時，氮原子的形式電荷是-1，碳原子和硫原子的形式電荷是0；但如果將硫原子安排在中間，則氮原子的形式電荷是-1，碳原子的形式電荷是-2，硫原子的形式電荷是+2。可以看出，後者中，各原子形式電荷數相差很多，結構不穩定，顯然前者更合理。

根據判斷Lewis結構式的穩定性

形式電荷

⑴在Lewis結構式中，q應儘量小，若共價分子中所有原子的形式電荷都為零，則是最穩定的Lewis結構式；

⑵兩相鄰原子之間的形式電荷應避免同號。