簡介
多元系溶解度等溫圖（multicomponent systems solubility isothermal diagram)是指多元系中組元與組元之間在某一溫度時的相互溶解度關係曲線。體系中含兩個以上組元的體系稱為多元系，含三個組元的稱三元系，含四組元的稱四元系，以此類推。最常見且研究得比較詳盡的多元系是三元系。
三元系溶解度等溫圖
三元系溶解度等溫圖有直角三角形相圖和等邊三角形相圖兩種。利用這類相圖，可以初步判斷在兩種鹽的混合物中加水稀釋取得某一種純鹽的可能性，或將含有兩種鹽的稀溶液等溫蒸發以獲得其一種純鹽的可能性。
直角三角形相圖
多用於水鹽體系。如圖1所示的A (HO)-B ( NaCl)-C (KCl)三組分體系在一定溫度和一定壓力下的相圖。A點表示一定量的溶劑，例如100gHO，縱坐標表示NaCl在HO中的濃度，橫坐標表示KCl在HO的濃度，D，E點分別是NaCl，KCl在100gHO中的飽和濃度；DG線是NaCl在含有KCl的水溶液中的濃度曲線a EG線是 KCl在含有NaCl的水溶液中的濃度曲線；G點是三相平衡點，即在溶液中同時飽和了NaCl和KCl；AEGD是單相的不飽和區，溶液中同時含有NaCl和KCl，但都不飽和；FGH是三相平衡區被NaCl和KCl所飽和。與等邊三角形相圖相比，直角三角形相圖的優點是作圖方便，且研究鹽類在定量溶劑中的溶解度時只能用這種圖，缺點是B, C純組分和B-C二組分無法在圖上表示。
等邊三角形相圖
圖2所示的等邊三角形相圖以三個頂點分別表示三個純組分，三條邊分為100等分，分別表示三對二組分體系。三角形內任意一點表示由A，S1，S2所構成的三組分體系。現以NHCl-NHNO-HO體系為例加以說明。D，E點分別代表在一定溫度下NH4Cl和NH4NO3在水中的溶解度，即鹽在水中的飽和溶液的組成。如果在已經飽和了S1的溶液中加人S2，則飽和溶液組成沿DF線變化；同理，在飽和了S2的溶液中加S1，則飽和溶液的組成沿EF線變化。DF線代表S1在含有S2的溶液中飽和溶解度曲線，EF線代表S2在含有S1的溶液中的飽和溶解度曲線，F點表示此組成的溶液同時飽和了S1和S2；DFS1區代表飽和溶液和S1兩相平衡的區域；EFS2區代表飽和溶液和S2兩相平衡區域；ADFE代表S1和S2在水中的不飽和溶液的區域；FS1S2區域代表S1，S2和F組成的溶液三相共存區域。
