簡介
鍵角例如H2O分子中兩個H－O鍵的夾角為104.5°，CO2分子中兩個C=O鍵間的夾角為180°。鍵長和鍵角決定分子的空間構型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直線形。NH3分子中三個 N－H鍵的鍵長相等，兩個 N—H鍵之間的夾角為 107°18′，NH3分子呈三角錐形。又如CH4分子，四個C—H鍵的鍵長相等，C—H鍵之間的夾角均為109°28′，CH4分子是正四面體形。周期表中，同族非金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子結構相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它們的分子均是正四面體結構。又如氧族的氫化物H2O、H2S、H2Se等，它們的分子均是V形結構。
鍵能形成一摩爾共價鍵放出的能量或拆開一摩爾共價鍵成為原子需要吸收的能量。鍵能的單位是千焦/摩。例如H—H鍵的鍵能為436千焦/摩，表示形成一摩爾H—H鍵放出的能量或拆開—摩爾H－H鍵需要吸收的能量均為436千焦/摩。鍵能又稱解離能。鍵能的大小標誌著共價鍵的強弱，鍵能越大，鍵越牢固，該分子越穩定。例如Cl2和I2的鍵能分別為239.74千焦/摩、148.95千焦/摩。對於分子，Cl2比I2穩定，對於原子，Cl比I活潑。若用Q表示反應熱，E表示鍵能，則任何一個化學反應的反應熱與鍵能的關係是：
Q=∑E生成物-∑E反應物相關條目
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