電極反應式是：負極。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；
正極。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。
總的電池反應； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ 。
若在中性溶液中，則Mg是負極，則主要吸氧腐蝕，氧氣在Al電極上放電，生成OH-，Mg是負極，失電子，生成Mg2+，並和OH-結合成Mg(OH)2,使Mg表面有一層白色的覆蓋物,若是氯化銨溶液,則是NH4+在Al表面放電,產生H2,同時有NH3生成,Mg是負極失去電子,而此時,在Mg附近的NH4+水解產生的酸性,使Mg2+不會形成Mg(OH)2.
這是原電池題目中的一類特殊的例子,既兩種金屬浸入不同性質的溶液中,它們的電極屬性和溶液的酸-鹼性(強鹼性)等有關,像兩性金屬,如Al,Zn,Sn 等在強鹼性時,它們可能比活潑的金屬有更大的反應活性,而活潑的金屬則由於在鹼性時的惰性而更難失去電子而被保護.如Sn-Fe 電極組,在鹼性時,Sn就是負極.Zn-Mg電極組和Al-Mg一樣.但在另一種條件時可能有更複雜的因素,如Sn-Cu ,浸在一定濃度的HNO3溶液中,
Cu就有可能成為電池的負極,因為Sn有一定的抗HNO3的腐蝕的特性.
