簡介
是一種不穩定的化合物，在水溶液中會分解為水和單線態氧：
上述反應的逆反應（向水分子中插入單線態氧原子）一般情況下由於單線態氧原子不足而速率小於正反應速率。在生命系統中，臭氧是由單線態氧形成的，現在推測其原理是：臭氧是單線態氧與水產生的H2O3的抗體催化產物。
過三氧化氫理論研究表明，過三氧化氫有順式和反式共兩種異構體，其中反式異構體比順式異構體更穩定。二階全活化空間微擾理論（complete active space perturbation theory of second order，CASPT2）預測結果顯示，在單激發態中，順式過三氧化氫壽命最長的激發態為21A"，躍遷能為167.43nm，壽命為1.44×10s；而反式過三氧化氫壽命最長的激發態為21A，其躍遷能為165.52nm，壽命為2.07×10s。
物理特性
過臭氧酸
外觀與性狀： 無色或微紫色易揮發性液體，有魚腥味。
(℃)： (40%恆沸溶液)
密度：1.672g/cm3
相對密度(水=1)：0.37143
相對蒸氣密度(空氣=1)： 4.5
飽和蒸氣壓(kPa)： 24.07(24℃)
溶解性： 與水混溶，溶於鹼液,不溶於純乙醇,
禁配物： 鹼類、胺類、鹼金屬、易燃或可燃物。
若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。
製備
過三氧化氫可由O3和H2O2的反應或水的電解少量製備。用以上兩種反應製得的過H2O3的量雖然較少，但已可檢測出其存在。
若需獲得大量H2O3，則要利用有機還原劑（例如氫化偶氮苯）在有機溶劑中低溫還原O3，H2O3也能在有機過三氧化氫分解時產生（HOOOH）。
過臭氧過程
O3與H2O2反應（過臭氧化）的過程也被稱為“過臭氧過程”（Peroxone process）。而O3與H2O2的混合物曾被用作含有各種有機化合物的地下水的處理劑。上述反應也能產生H2O5及一些環狀化合物。
化學特性
化學性質
遇氧化物劇烈反應,可引起爆炸,強腐蝕性,蒸汽劇毒。
結構
光譜學分析已指出H2O3分子具有曲折的線性結構（H-O-O-O-H），其中，H2O3O-O鍵的鍵長約為142.8pm，略短於H2O3中的146.4pm。
H2O3還可能以多種二聚體及三聚體的形式存在。
酸性
H2O3是一種強電解質，其酸性比H2O2稍強，在溶液中可電離產生H和OOOH。過三氧化氫是一種強酸，濃過三氧化氫具有極強的揮發性，因此盛有濃過三氧化氫的容器打開後能在上方看見酸霧。
反應
其能自發地分解為水與單線態氧。室溫下有機溶劑中的H2O3的半衰期約為16min，而H2O3在水中的半衰期只有幾毫秒。
H2O3能與有機硫化物反應生成亞碸，對這類反應的了解仍不多。
電解後正極產生氣體收集震盪發生爆炸並產生臭氧。
存在與存在形式
由於在生命系統中H2O3像臭氧/過氧化氫混合物一樣，也能由人體內的抗體能產生，並利用其強氧化性對抗入侵的細菌等病原體。所以新近的研究認為H2O3是上述混合物中起抗菌作用的活性物質。生命系統中H2O3由免疫細胞產生的單線態氧和水反應獲得（該化學反應的方向視各物質的濃度而定）。
2005年，H2O3被利用微波光譜學在超音速客機中發現，其分子呈現反式構象（trans conformation），其中的O-O鍵短於H2O2中的O-O鍵。
計算化學方面的預測表明還可能有包含更多氧原子的鏈狀分子（或多氧化氫）存在，在低溫氣體中，甚至連具有無數個氧原子的鏈也可能存在。
在該證據支持下，一項對星際物質中的這類物質的尋找可能將會展開。
