逆凝結

逆凝結:壓力減小發而變為液體,及液相增加,與正常凝結剛好相反.
以凝析氣藏的形成為例說明:
烴類純物質的相態：在溫度一定時，隨壓力增加，體積縮小，到達露點A後，壓力不變而體積繼續縮小，直到泡點B後，壓力增大體積變化甚微，露點A為開始液化的點，泡點B為完全液化的點，A-B為氣液兩相共存區段，其對應的壓力為飽和蒸汽壓，大小取決與溫度，溫度升高，A-B線段逐漸縮小，直到臨界點K。
多組分烴類相態及凝析氣藏的形成：多組分烴類物系相態圖與烴類純物質的相態圖不同，其露點線和泡點線交繪於臨界點K，所圍區域為氣液兩相共存區，臨界凝析壓力點K2和臨界凝析溫度點K1之間為逆凝析區，在該區內，低壓條件下（B3）為氣態，壓力增大到（B2）後，壓力增大液相反而減小，到B1點則完全氣化，這與正常蒸發概念完全相反，稱為逆蒸發，相反的過程稱為逆凝結，凝析氣（油）藏的形成正是逆蒸發（逆凝結）相態轉變的結果。
臨界凝析溫度點K1：多組分相態中，不管壓力多大，梵谷於此溫度便不能形成液體。
臨界凝析壓力點K2：多組分相態中，不管溫度高低，梵谷於此壓力便不能形成氣體。