簡述
溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為mol•kg-1,符號為mB。
含義：溶質B的物質的量nB除以溶劑的質量m(A）。
單位：mol/kg
符號：mB注意和B的質量m(B）區別開來
由於B的質量摩爾濃度與溫度無關，在熱力學處理中也比較方便。在電化學中也主要採用該濃度表示電解質的濃度。[
公式
MB=NB/W
式中W為該溶劑的質量，以千克（kg）作單位；nB是溶質B的物質的量，以摩爾作單位。
質量摩爾濃度的優點是不受溫度的影響。對於極稀的水溶液來說，其物質的量濃度與質量摩爾濃度的數值幾乎相等。
注意
⑴體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質
的量或質量因體積的不同而不同。
⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如c(Cl2）=0.1mol/Lc(NaCl)=2.0mol/Lc(Fe2+)=0.5mol/L等。
物質的量濃度
實驗用品
除試劑外，配製中必須用到的實驗用品有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配製還需用托盤天平和藥匙、濾紙（或燒杯），用液體配製還需用量筒（或滴定管、移液管）。
⒉配製步驟
⑴計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
⑵稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（套用移液管，但中學階段一般用量筒）
量取液體體積。
⑶溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。
⑷轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端
應靠在容量瓶刻度線以下）。
⑸洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液
混合均勻。
⑹定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹
面恰好與刻度線相切。
⑺搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使
溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
一定物質的量濃度溶液中，溶質微粒的濃度
⒈非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。
如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
⒉強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的
濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
如：1mol/LNaCl溶液中：c(Na+)=1mol/L c(Cl－）=1mol/L
1mol/LH2SO4溶液中：c(H+)=2mol/Lc(SO42－）=1mol/L
1mol/LBa(OH)2溶液中：c(Ba2+)=1mol/Lc(OH－）=2mol/L
1mol/LFe2(SO4）3溶液中：c(Fe3+)=2mol/L c(SO42－）=3mol/L
物質的量濃度的計算
⒈關於物質的量濃度概念的計算
c=n/vc=1000Vρw/M
注意：其中V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
⒉溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
[式中：ρ—溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3
W—溶質的質量分數
M—溶質的摩爾質量
1000—指1000mL溶液
1—指1L溶液
以下公式所用與此相同。]
推斷過程：假設取1L溶液，則：
推斷過程：假設取1L溶液，則：
若題目中出現了溶解度S，則可用代入上兩個公式，得：
[式中S—某溫度下的溶解度，以g為單位；100—指100g水]
⒊一定物質的量濃度溶液的稀釋
由溶質的物質的量在稀釋前後不變得C1V1=C2V2（C1、C2為稀釋前後溶質的物質的量濃度）。
⒋不同物質的量濃度溶液的混合計算
混合後溶液體積不變時C1V1+C2V2=(V1+V2）。
混合後溶液體積改變時C1V1+C2V2=（其中）。
稀釋定律:C濃V濃=C稀V稀（高中）
m濃W濃=m稀W稀（國中）
