解離能

解離能，是表示化學鍵強度的物理量。通常把雙原子分子中兩核間距值為無窮大時的能量U(∞)與平衡核間距時的能量U(Re)的差值定義為平衡解離能De, 即De≡U(∞)—U(Re)。

表示化學鍵強度的物理量。通常把雙原子分子中兩核間距值為無窮大時的能量U(∞)與平衡核間距時的能量U(Re)的差值定義為平衡解離能De, 即De≡U(∞)—U(Re)。實驗上的電子基態解離能D0,是指在所有反應物與產物的電子運動和核運動均處於基態(即OK)時的解離反應的能量改變值。這樣, 由於原子核的非零振動能即零點能的作用, 平衡解離能與實驗所測解離能有一個差值。假設核的振動是頻率為v的諧振子,則有D0≈De—1/2hv。
與鍵能比較, 因鍵能是在298K的解離反應的能量改變, 在此溫度下, 有原子和分子的平動能以及分子的轉動能存在, 所以二者並不一致。但由於電子的基態與第一激發態以及分子振動的基態與第一激發態之間的能量差值通常是很大的, 室溫下不會有可觀數目的電子激發態或者振動激發態, 所以這裡的差值並不大。