![硫磺[化學、工業產品]](/img/d/fd9/nBnauM3X3IzM3ADN5ITM3IDN0UTMyITNykTO0EDMwAjMwUzLyEzLwMzLt92YucmbvRWdo5Cd0FmLyE2LvoDc0RHa.jpg "硫磺[化學、工業產品]")
物化性質
![硫磺[化學、工業產品]](/img/8/3c3/wZwpmL1UjN5YTM1QjMzEDN0UTMyITNykTO0EDMwAjMwUzL0IzL0AzLt92YucmbvRWdo5Cd0FmL0E2LvoDc0RHa.jpg)
硫磺[化學、工業產品]元素符號S，原子序數16，原子量32.06，外圍電子排布3S23p4，位於第三周期第ⅥA族，主要氧化數-2、0、+2、+4、+6。原子共價半徑104皮米，離子半徑S-2184皮米，S+630皮米，第一電離能1000kJ/mol，電負性2.5。
單質硫俗稱硫磺，塊狀硫磺為淡黃色塊狀結晶體，粉末為淡黃色粉末，有特殊臭味，能溶於二硫化碳，不溶於水。工業硫磺呈黃色或淡黃色，有塊狀、粉狀、粒狀或片狀等。有多種同素異形體，斜方硫又叫菱形硫或α-硫，在95.5℃以下最穩定，密度2.1g/cm3，熔點112.8℃，沸點445℃，質脆，不易傳熱導電；單斜硫又稱β-硫，在95.5°以上時穩定，密度1.96g/cm3；彈性硫又稱γ-硫是無定形的，不穩定，易轉變為α-硫。斜方硫和單斜硫都是由S8環狀分子組成，液態時為鏈狀分子組成，蒸氣中有S8、S4、S2 等分子，1000℃以上時蒸氣由S2組成。
化學性質比較活潑，能跟氧、氫、鹵素(除碘外)、金屬等大多數元素化合，生成離子型化合物或共價型化合物。硫單質既有氧化性又有還原性。如硫跟鐵共熱生成硫化亞鐵，跟碳在高溫下生成二硫化碳，常溫下跟氟化合生成六氟化硫，加熱時跟氯化合生成S2Cl2。硫在工業上主要用於制硫酸、硫化橡膠、黑火藥、火柴、硫化物等。農業上用作殺蟲劑，如石灰硫磺合劑，還用於制醫藥，如硫磺軟膏。古代人已認識了天然硫。硫以游離態和化合態存在於自然界中，化合態主要有硫化物和硫酸鹽。在地殼中的豐度為0.048%。從天然硫礦製得，或將黃鐵礦和焦炭混和在有限空氣中燃燒製得。
硫磺在空氣中燃燒，燃燒時發生藍色火焰，生成二氧化硫，粉末於空氣或氧化劑混合易發生燃燒，甚至爆炸。
3FeS2 +12C+8O2 =Fe3O4 +12CO+6S
主要用途
1、 用於防治病蟲害，常加工成膠懸劑，它對人、畜安全，不易使作物產生藥害。
硫磺屬多功能藥劑，除有殺菌作用外，還能殺蟎和殺蟲。用於防治各種作物的白粉病和葉螬等，持效期可達半月左右。 蔬菜使用硫磺膠懸劑主要用於防治瓜類白粉病，如黃瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等，使用時將50%硫磺膠懸劑稀釋成200-400倍液噴霧。每隔10天左右噴灑1次，一般發病輕的用藥2次，發病重者用藥3次。
2、 硫磺是一種礦物質，它性酸、溫、有毒，歸腎和大腸經
功效是外用能殺蟲止癢。可用於疥癬、濕疹、皮膚瘙癢。也有人用其燒煙燻，治男陰囊或是女子外陰的瘙癢；也可研粉外撒。現在認為它與皮膚接觸後產生硫化氫和五硫磺酸，能殺疥蟲，殺黴菌，還能脫毛。
隨著運輸業的發展，子午線輪胎將逐步取代斜膠胎。由此，不溶性硫磺作為生產子午線輪胎的主要硫化劑更加引人注目。
3、消毒殺菌作用
升華硫磺又稱為硫華，與皮膚及組織接觸，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮膚軟化及殺菌作用。沉降硫磺又稱為硫乳，與皮膚接觸在其分泌物的作用下可產生硫化氫及五硫磺酸，有殺菌、殺疥的作用。
4、緩瀉作用
硫磺本身作用不活潑，內服後變成硫化物及硫化氫，刺激胃腸黏膜，使之興奮蠕動，導致下瀉。此過程需要有鹼性環境、大腸桿菌，特別是脂肪分解酶的存在。腸內容中，脂肪性物質較多時，易產生大量的硫化氫而致瀉。空氣中硫化氫濃度過高，可以直接麻痹中樞神經細胞而導致死亡。
藥用功效
藥用功效主詞條： 硫黃
