物理原理
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點一般可用T表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。
理論發展
晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的，如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合“同主族元素的氫化物熔點規律性變化”的規律。
熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。
一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此）當壓強增大時凍的熔點要降低。
另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純淨的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結凍的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的套用。
熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下凍的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點各不相同。同一種晶體,熔點與壓強有關,一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質,在壓強增加時熔點就要升高。
測定方法
在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點範圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一 。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際套用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
比較規律
相同條件不同狀態物質
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。
二、不同類型晶體的比較規律
一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
例如：金剛石>食鹽>乾冰
三、同種類型晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長C—C < Si—Si，所以熔沸點高低為：金剛石>碳化矽>晶體矽。
⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：F
⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。
例如：Na Na>K。
熔點表
單位：攝氏度（℃）氣壓（在標準大氣壓下）
各種元素熔點
（前面的序號為元素的原子序數）
| 6 | 碳（石墨） | 3652 |
| 6 | 碳（金剛石） | 3550 |
| 74 | 鎢 | 3410±20 |
| 75 | 錸 | 3180 |
| 76 | 鋨 | 3045 |
| 73 | 鉭 | 2996 |
| 41 | 鈮 | 2468 |
| 77 | 銥 | 2410 |
| 78 | 鉑 | 1772 |
| 26 | 鐵 | 1535 |
| 27 | 鈷 | 1495 |
| 28 | 鎳 | 1453 |
| 14 | 矽 | 1410 |
| 4 | 鈹 | 1278 |
| 25 | 錳 | 1244±3 |
| 29 | 銅 | 1083.4 |
| 79 | 金 | 1064 |
| 47 | 銀 | 961.78 |
| 20 | 鈣 | 839±2 |
| 13 | 鋁 | 660.37 |
| 12 | 鎂 | 648.9 |
| 30 | 鋅 | 419.5 |
| 82 | 鉛 | 327.502 |
| 15 | 紅磷 | 280 |
| 50 | 錫 | 231.87 |
| 3 | 鋰 | 180.54 |
| 53 | 碘 | 113.5 |
| 16 | 硫 | 112 |
| 11 | 鈉 | 97.81 |
| 19 | 鉀 | 63.25 |
| 15 | 白磷 | 40 |
| 37 | 銣 | 38.89 |
| 31 | 鎵 | 29.8 |
| 55 | 銫 | 28.44 |
| 35 | 固態溴 | -7.2 |
| 80 | 固態水銀（汞） | -38.87 |
| 86 | 固態氡 | -71 |
| 17 | 固態氯 | -101 |
| 54 | 固態氙 | -111.9 |
| 36 | 固態氪 | -156.6 |
| 18 | 固態氬 | -189.2 |
| 7 | 固態氮 | -210.00 |
| 8 | 固態氧 | -218.4 |
| 9 | 固態氟 | -219.62 |
| 10 | 固態氖 | -248.67 |
| 1 | 固態氫 | -259.125 |
其他物體熔點
灰鑄鐵：1177
氯化鈉：801
萘：80.5
硫代硫酸鈉：（海波） 48
水：（冰） 0
固態甲苯：-94.99
固態酒精：-117.3
鎢（W）是熔點最高的金屬，在2000℃-2500℃高溫下，蒸汽壓仍很低。鎢的硬度大，密度高，高溫強度好。
