概念定義
róng huà rè
melting heat；heat of fusion
在一定溫度、壓力下，純物質熔化（晶體轉變為液態）過程中體系所吸收的熱（即過程的熱效應）。等於過程前後體系焓的增量，故現又稱為熔化焓。手冊中查到的標準（摩爾）熔化焓，是指在標準狀態下，1摩爾純物質完全熔化時焓的增量，用符號△fusHθm表示。例如，冰在其熔點（0℃）的標準熔化焓為6.008千焦/摩。
heat of fusion
固態物質受熱熔化為相同成分的液態的過程稱為熔化。定量物質在100kPa下全部熔化時吸收的熱叫做熔化熱。在熔化過程中，當固態與液態共存時，系統的溫度不變。這個溫度叫做熔點。
代表物質
| 物質 | 熔化熱Lm/kj kg-1 | 物質 | 熔化熱Lm/kj kg-1 |
| 鋁 | 395.7 | 硫酸鉛 | 132.3(熔點：1087℃) |
| 三氧化二鋁 | 1071.8(熔點：2072℃) | 鎂 | 372.2 |
| 銻 | 163.7 | 氧化鎂 | 1921.7(熔點：2642℃) |
| 鋇 | 55.7 | 硫酸鎂 | 121.0(熔點：1327℃) |
| 氧化鋇 | 390.2(熔點：1922.8℃) | 汞 | 11.3 |
| 硫酸鋇 | 174.2(熔點：1350℃) | 鉀 | 61.1 |
| 鈹 | 1088.6 | 碳酸鉀 | 236.1(熔點：897℃) |
| 氧化硼 | 330.3(熔點：448.8℃) | 氯化鉀 | 359.6(熔點：770℃) |
| 鉍 | 50.2 | 氫氧化鉀 | 147.8(熔點：360℃) |
| 鎘 | 54.0 | 銀 | 104.7 |
| 碳酸鈣 | 527.5(熔點：1282℃) | 氯化銀 | 92.1(熔點：455℃) |
| 氧化鈣 | 913.1(燃點：2707℃) | 硝酸銀 | 67.8(熔點：209℃) |
| 硫酸鈣 | 206.0(熔點：1297℃) | 鈉 | 114.7 |
| 二氧化碳 | 180.9(熔點：-57.6℃) | 碳酸鈉 | 276.3(熔點：854℃) |
| 銅 | 205.2 | 氯化鈉 | 517.1(熔點：800℃) |
| 氯化銅 | 103.4(熔點：430℃) | 氫氧化鈉 | 209.3(熔點：322℃) |
| 一氧化銅 | 148.2(熔點：1446℃) | 硝酸鈉 | 185.1(熔點：310℃) |
| 冰 | 335 | 硫酸鈉 | 171.7(熔點：884℃) |
| 氧化鐵 | 448.8(熔點：1380℃) | 鎵 | 80.0 |
| 四氧化三鐵 | 596.6(熔點：1596℃) | 鉍 | 50.2 |
| 鉛 | 24.7 | 錫 | 60.3 |
凍的熔化熱
【目的和要求】
用混合法測定凍的熔化熱。
【儀器和器材】
量熱器（J2251型），學生天平（J0104型），溫度計（0－100℃），溫水，0℃的冰塊約100克，乾布，小勺子，鑷子，小燒杯2個。
【實驗方法】
1．將量熱器內筒（包括攪拌器）擦乾淨，用天平稱出量熱器內筒和用同種材料製成的攪拌器的質量m筒，再查出量熱器內筒所用材料的比熱[容]C筒。記下室內溫度。
2．在量熱器內筒中裝入大約100克比室溫高10－12℃的溫水，用天平稱出內筒（包括攪拌器）和水的質量（m筒+M水），減去內筒的質量m筒求得水的質量M水。
3．將內筒放入量熱器外筒內的木架上，蓋好蓋子，並將溫度計插好，測出量熱器內筒中水的溫度t0。
4．取一些正在熔化的碎冰塊（0℃），把冰塊上的水擦乾，然後小心地把它放入量熱器內筒中，不要使水濺出。投冰量應當使最後混合溫度大約低於室溫10－12℃為好。
5．用攪拌器上下輕輕攪動量熱器內筒里的水，待水裡的冰塊完全熔化。當水上下部分的溫度穩定時，記下溫度計所指示的最低溫度，即混合溫度t。
| 實驗次數 | 量熱器 內筒質量m筒=（克） | 量熱內器比熱[容]c筒[卡/（克·℃）] | 量熱器內筒和水的質量m筒+M水（克） | 水的質量M水（克） | 量熱器 內以及水和凍的質量m筒+M水+M冰（克） | 凍的質量M冰（克） | 水的溫度t0（℃） | 混合後的溫度t（℃） | 凍的熔化熱λ（卡/克） |
| 1 | | | | | | | | | |
| 2 | | | | | | | | | |
| 3 | | | | | | | | | |
| λ 的 平 均 值 | | | | | | | | | |
6．用天平稱出量熱器內筒、水和凍的總質最（m筒+M水+m冰），然後算出凍的質量m冰。將以上實驗數據填入上表。
7．根據實驗數據，利用（1）式求出凍的熔化熱的實驗平均值。
