圖書信息
無機及分析化學
作者:南京大學《無機及分析化學》編寫組 編
出版社:高等教育出版社
副標題:無機及分析化學
出版年:2006-4
頁數:476
定價:37.40元
ISBN:9787040184617
內容簡介
《無機及分析化學(第4版)》為普通高等教育“十五”國家級規劃教材，是在南京大學《無機及分析化學》編寫組編寫的《無機及分析化學》(第三版)基礎上修訂而成的。此次修訂努力遵循“加強基礎，趨向前沿，反映現代，注意交叉”的現代課程建設理念，將第三版做了認真的補充與完善。全書分為兩部分，第一章到第十五章為無機化學部分，第十六章到第二十一章為分析化學部分。各章前有學習要求，正文中還添加了可供自學的“拓展知識”部分，書後附習題答案與索引。
《無機及分析化學(第4版)》可作為綜合性大學和師範院校生物學類各專業的教材，也可作為農、林、醫藥院校有關專業的教材或參考書。
圖書目錄
第一章 氣體和溶液
1.1 氣體
1.1.1 理想氣體狀態方程
1.1.2 道爾頓分壓定律
拓展知識：電漿
1.2 溶液
1.2.1 分散系
1.2.2 稀溶液的通性
1.3 膠體溶液
1.3.1 溶膠的製備
1.3.2 溶膠的性質
1.3.3 膠團結構和電動電勢
1.3.4 溶膠的穩定性和聚沉
拓展知識：納米材料
1.3.5 大分子溶液及凝膠
習題
第二章 化學熱力學初步
2.1 熱力學一些常用術語
2.2 熱力學第一定律
2.2.1 熱和功
2.2.2 熱力學能
2.2.3 熱力學第一定律
2.2.4 可逆過程和最大功
2.3 熱化學
2.3.1 等容反應熱、等壓反應熱和焓的概念
2.3.2 熱化學方程式
2.3.3 蓋斯定律
2.3.4 生成焓
2.3.5 水合離子的標準生成焓
2.3.6 鍵能與反應焓變的關係
拓展知識：火箭推進劑和炸藥
2.4 熱力學第二定律
2.4.1 化學反應的自發性
2.4.2 熵
2.4.3 熱力學第二定律
2.4.4 標準摩爾熵
2.5 吉布斯自由能及其套用
2.5.1 吉布斯自由能
2.5.2 標準生成吉布斯自由能
2.5.3 △G與溫度的關係
拓展知識：石墨怎樣才能變成金剛石
2.5.4 范托夫等溫方程
習題
第三章 化學平衡和化學反應速率
3.1 化學平衡一：
3.1.1 化學平衡的特徵
3.1.2 標準平衡常數及其有關的計算
3.1.3 多重平衡規則
3.2 化學平衡的移動
3.2.1 化學平衡移動方向的判斷
3.2.2 化學平衡移動程度的計算
3.3 化學反應速率及其表示法
3.4 濃度對反應速率的影響
3.4.1 基元反應和非基元反應
3.4.2 質量作用定律
3.4.3 非基元反應速率方程的確定
3.4.4 反應機理
3.5 反應物濃度與反應時間的關係
3.6 溫度對反應速率的影響
3.7 反應速率理論簡介
3.7.1 碰撞理論
3.7.2 過渡態理論
3.8 催化劑對反應速率的影響
拓展知識：酶催化
習題
第四章 解離平衡
4.1 酸鹼理論
4.1.1 酸鹼質子論
拓展知識：超酸
4.1.2 酸鹼電子論
4.1.3 硬軟酸鹼(HSAB)規則
4.2 弱酸、弱鹼的解離平衡
4.2.1 一元弱酸、弱鹼的解離平衡
4.2.2 多元弱酸、弱鹼的解離平衡
4.2.3 兩性物質的解離平衡
4.2.4 同離子效應和鹽效應
4.3 強電解質溶液
4.3.1 離子氛概念
4.3.2 活度和活度係數
4.4 緩衝溶液
4.4.1 緩衝作用原理和計算公式
4.4.2 緩衝容量和緩衝範圍
4.5 沉澱溶解平衡
4.5.1 溶度積和溶度積規則
4.5.2 沉澱的生成和溶解
4.5.3 分步沉澱和沉澱的轉化
拓展知識：齲齒和沉澱溶解平衡的關係
習題
第五章 氧化還原反應
5.1 氧化還原反應的基本概念
5.1.1 氧化和還原
5.1.2 氧化數
拓展知識：過硫基和燙髮
5.2 氧化還原方程式配平
5.2.1 氧化數法
5.2.2 離子電子法
5.3 電極電勢
5.3.1 原電池
5.3.2 電極電勢
5.3.3 能斯特方程
5.3.4 原電池的電動勢與△rG的關係
5.4 電極電勢的套用
5.4.1 計算原電池的電動勢
5.4.2 判斷氧化還原反應進行的方向
拓展知識：生物體內的超氧離子
5.4.3 選擇氧化劑和還原劑
5.4.4 判斷氧化還原反應進行的次序
5.4.5 判斷氧化還原反應進行的程度
5.4.6 測定某些化學常數
5.5 元素電勢圖及其套用
習題
第六章 原子結構
6.1 微觀粒子的波粒二象性
6.1.1 氫光譜和玻爾理論
6.1.2 微觀粒子的波粒二象性
6.1.3 不確定原理
拓展知識：原子的起源和演化
6.2 氫原子核外電子的運動狀態
6.2.1 波函式和薛丁格方程
6.2.2 波函式和電子云圖形
6.2.3 四個量子數
6.3 多電子原子核外電子的運動狀態
6.3.1 禁止效應和鑽穿效應
6.3.2 原子核外電子排布
6.4 原子結構和元素周期律
6.4.1 核外電子排布和周期表的關係
6.4.2 原子結構與元素基本性質
習題
第七章 分子結構
7.1 離子鍵
7.1.1 離子鍵理論的基本要點
7.1.2 決定離子化合物性質的因素——離子的特徵
7.1.3 晶格能
7.2 共價鍵
7.2.1 價鍵理論
7.2.2 共價鍵的特性
7.3 雜化軌道理論
7.3.1 雜化軌道理論的基本要點
7.3.2 雜化軌道的類型
7.4 價層電子對互斥理論
7.5 分子軌道理論簡介
7.5.1 分子軌道理論的基本要點
7.5.2 能級圖
7.5.3 套用舉例
7.6 金屬鍵
7.6.1 金屬晶格
7.6.2 金屬鍵
7.7 分子的極性和分子間力
7.7.1 分子的極性
7.7.2 分子間力
7.8 離子極化
7.9 氫鍵
拓展知識：分子間作用力與生物大分子
7.10 晶體的內部結構
拓展知識：超分子化學
習題
第八章 配位化合物
8.1 配位化合物的組成和定義
8.2 配位化合物的類型和命名
8.2.1 配合物的類型
8.2.2 配合物的命名
8.3 配位化合物的異構現象
8.3.1 立體異構現象
8.3.2 結構異構現象
拓展知識：鉑配合物和癌的治療
8.4 配位化合物的化學鍵本性
8.4.1 價鍵理論
8.4.2 晶體場理論
8.5 配位解離平衡
8.5.1 配位解離平衡和平衡常數
8.5.2 配位解離平衡的移動
8.6 螯合物的穩定性
8.7 配體對中心原子的影響和配體反應性
8.8 配合物在生物、醫藥等方面的套用
拓展知識：無機聚合物(高分子)和配位聚合物
習題
第九章 s區元素
9.1 s區元素概述
拓展知識：鹼金屬陰離子
9.2 單質的化學性質
9.3 氧化物和氫氧化物
9.3.1 氧化物
9.3.2 氫氧化物
9.4 鹽類
9.4.1 晶型
9.4.2 溶解性
9.4.3 含氧酸鹽的熱穩定性
9.5 鋰、鈹的特殊性和對角線規則
拓展知識：鋰和精神健康
習題
第十章 p區元素
10.1 鹵素
10.1.1 鹵素概述
10.1.2 鹵化氫和鹵化物
10.1.3 鹵素含氧酸及其鹽
10.2 氧族
10.2.1 氧族元素概述
10.2.2 氫化物
10.2.3 氧化物及其水合物的酸鹼性
10.2.4 金屬硫化物
10.2.5 硫的含氧酸及其鹽
10.3 氮族
10.3.1 氮族元素概述
10.3.2 氨和銨鹽
10.3.3 氮的含氧酸及其鹽
拓展知識：明星分子
10.3.4 磷及其化合物
10.3.5 砷的化合物
拓展知識：砷的毒性和含砷藥物
10.4 碳族
10.4.1 碳族元素概述
拓展知識：C60的發現
10.4.2 碳的化合物
10.4.3 矽的化合物
10.4.4 錫和鉛的化合物
10.5 硼族
10.5.1 硼族元素概述
10.5.2 硼的化合物
10.5.3 鋁及其化合物
拓展知識：稀有氣體化合物的合成
習題
第十一章 ds區元素
第十二章 d區元素和f區元素
第十三章 生命元素及其在生物體內的作用
第十四章 環境污染和環境化學
第十五章 核反應和放射性同位素的套用
第十六章 定量分析化學概論
第十七章 定量分析的誤差和分析結果的數據處理
第十八章 重量分析法
第十九章 滴定分析法
第二十章 比色法和分光光度法
第二十一章 分析化學中常用的分離方法和生物試樣的前處理
索引
元素周期表
