水解度

水解生成的弱酸或弱鹼越弱，則水解度越大。 溶液越稀，一般水解度越大。 在鹽溶液中加入酸或鹼，則水解度減小。

水解度
鹽類的水解達到平衡時，已水解的鹽的分子數與溶解在溶液中的鹽的分子總數之比叫鹽的水解度，經常用 h 表示。
各種鹽在相同溫度、相同濃度時有不同的水解度。水解生成的弱酸或弱鹼越弱，則水解度越大。例如，18℃時0.1mol/L醋酸鈉溶液的水解度是0.008%，而氰化鉀在相同條件下的水解度是1.2%．這是由於氫氰酸比醋酸更弱的緣故。溶液越稀，一般水解度越大。在鹽溶液中加入酸或鹼，則水解度減小。水解是中和反應的逆反應，中和是放熱反應，故水解是吸熱反應，升溫使水解度增大。