氯化鍶[無機鹽的一種]

氯化鍶是無機鹽的一種，是最常見的鍶鹽，水溶液顯弱酸性（由於Sr2+的微弱水解），與其他鍶化合物類似，氯化鍶在火焰下呈紅色，因此它被用於製造紅色煙火。其化學性質介於氯化鋇（毒性更強）和氯化鈣間。

基本信息

• 中文名稱：氯化鍶
• 外文名：Strontium chloride
• 化學式：SrCl2
• 分子量：158.53
• CAS登錄號：10476-85-4
• EINECS登錄號：231-201-3
• 熔點：874 °C（lit）
• 沸點：1250 °C
• 密度：3.052g/cm³

• 管制類型：不管制
• 化學品類別：無機物--鹽--鍶鹽

理化性質

物理性質

無色立方晶體。

溶解性：易溶於水（溶於0.8份水、0.5份沸水），溶解度（六水物）106.2g/100ml水（25℃），微溶於乙醇、丙酮，不溶於四氯化碳、液氨。 在空氣中易潮解。水合物有l、2、6個結晶水，在61.4℃時失去4個結晶水，100℃時成為一水物，在200℃時成為無水物。

氯化鍶（無水物）溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	43.5	47.7	52.9	58.7	65.3	81.8	90.5	101

化學性質

氯化鍶為離子化合物，在水中完全電離成Sr2+和Cl-

SrCl====Sr + 2Cl

化學性質與BaCl相似，但毒性較小，例如：

SrCl+2AgNO====2AgCl↓+Sr(NO)

SrCl+KSO====SrSO↓+2KCl

LD50:147.6mg/kg(小鼠靜注)

製備方法

氯化鍶可由氫氧化鍶或碳酸鍶加入鹽酸製備：

Sr(OH) + 2 HCl → SrCl + 2 HO

冷卻水溶液得到結晶的六水合物SrCl·6HO。此鹽通常在約 61°C 時產生脫水現象，在 320°C 時會完全脫水。

主要用途

它是製取其他鍶化合物的前體，如鉻酸鍶。它被用來作為鋁的緩蝕劑。鉻酸根離子與硫酸根離子類似，其相應的沉澱反應亦類似：

SrCl + NaCrO → SrCrO + 2 NaCl

氯化鍶偶爾用來作為煙火的紅色著色劑。在玻璃製造和冶金也會加入少量的氯化鍶。放射性同位素鍶-89用來治療骨癌，通常是以氯化鍶的形式操作。海水水族館需要少量的氯化鍶，用來提供某些浮游生物產生外骨骼。也可用於製造煙火，電解金屬鈉的助熔劑，有機合成的催化劑。

安全防護

氯化鍶的毒性小於氯化鋇，屬低毒類，略有刺激性。需避免粉塵接觸眼、口，避免吸入。

萬一接觸眼睛，立即用大量水沖洗至少15分鐘並就醫。