簡介
IUPAC名Thallium(I)hydroxide
別名 氫氧化鉈(I)
識別
CAS號 12026-06-1
性質
化學式 TlOH
摩爾質量 221.3906g·mol−1
外觀 無色或黃色結晶
密度 7.44gcm−3,固體
熔點 分解
溶解度（水） 34.3g/100cm3（18℃）
熱力學
ΔfHmo298K −238.9kJmol−1[1]
So298K 88Jmol−1K−1
危險性
閃點 無意義
若非註明，所有數據來自25°C，100kPa。
製備
由硫酸亞鉈與氫氧化鋇作用製得。在硫酸亞鉈溶液中加入等當量的氫氧化鋇後濾去硫酸鋇，即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的TlOH溶液：Tl2SO4+Ba(OH)2→2TlOH+BaSO4↓蒸發後之可得黃色的TlOH晶體[2]。
將氧化亞鉈溶於水也可以製得:
Tl2O+H2O→2TlOH
性質
氫氧化鉈化學式為TlOH，是鉈(I)的氫氧化物。與其它鉈(I)化合物同樣具有強毒性，並具有腐蝕性。純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶，在空氣中一部份被氧化而呈黃色。139℃脫水並分離，可溶於乙醇和水，水溶液顯強鹼性。弱於鹼金屬氫氧化物的強鹼，固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃[2]。2TlOH+CO2→Tl2CO3+H2O
其鹼的電離常數為：
TlOH⇌Tl++OH−,pKb=0.5
加熱到100℃脫水生成黑色Tl2O（熔點597℃）[2]。
2TlOH→Tl2O+H2O
在空氣中部份被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈，Tl(OH)3，其標準電極電勢為：
Tl(OH)3+2e−⇌TlOH+2OH−,E°=−0.05V
氫氧化亞鉈是離子化合物，電解時從溶液中沉積出鉈。
溶解度
氫氧化亞鉈的溶解度如下表[3]：溫度（℃） 0 18.5 29 32.1 40 54.1 78.5 99.2
溶解度(g/L) 25.4 34.3 39.8 41.4 49.5 65.0 103.3 148.2
