氨氣:有兩種。
第一，氨氣閥門
氨氣閥門在物理化學實驗中，經常要用到氧氣、氮氣、氫氣、氬氣等氣體。這些氣體一般都是貯存在專用的高壓氣體鋼瓶中。使用時通過減壓閥使氣體壓力降至實驗所需範圍，再經過其它控制閥門細調，使氣體輸入使用系統。最常用的減壓閥為氨氣減壓閥，簡稱氧氣表。 本類閥門在管道中一般應當水平安裝。
1，氨氣閥門的外觀及工作原理。
氨氣閥門的高壓腔與鋼瓶連線，低壓腔為氣體出口，並通往使用系統。高壓表的示值為鋼瓶內貯存氣體的壓力。低壓表的出口壓力可由調節螺桿控制。
使用時先打開鋼瓶總開關，然後順時針轉動低壓表壓力調節螺桿，使其壓縮主彈簧並傳動薄膜、彈簧墊塊和頂桿而將活門打開。這樣進口的高壓氣體由高壓室經節流減壓後進入低壓室，並經出口通往工作系統。轉動調節螺桿，改變活門開啟的高度，從而調節高壓氣體的通過量並達到所需的壓力值。
氨氣閥門都裝有安全閥。它是保護氨氣減壓閥並使之安全使用的裝置，也是氨氣減壓閥出現故障的信號裝置。如果由於活門墊、活門損壞或由於其它原因，導致出口壓力自行上升並超過一定許可值時，安全閥會自動打開排氣。
2.氨氣閥門的使用方法
(1)按使用要求的不同，氨氣減壓閥有許多規格。最高進口壓力大多為，最低進口壓力不小於出口壓力的2.5倍。出口壓力規格較多，一般為，最高出口壓力為。
(2)安裝氨氣減壓閥時應確定其連線規格是否與鋼瓶和使用系統的接頭相一致。氨氣減壓閥與鋼瓶採用半球面連線，靠鏇緊螺母使二者完全吻合。因此，在使用時應保持兩個半球面的光潔，以確保良好的氣密效果。安裝前可用高壓氣體吹除灰塵。必要時也可用聚四氟乙烯等材料作墊圈。
(3)氨氣閥門應嚴禁接觸油脂，以免發生火警事故。
(4)停止工作時，應將減壓閥中餘氣放淨，然後擰松調節螺桿以免彈性元件長久受壓變形。
(5)氨氣減壓閥應避免撞擊振動，不可與腐蝕性物質相接觸。
這些氨氣閥門的使用方法及注意事項與氨氣閥門基本相同。但是，還應該指出:專用氨氣閥門一般不用於其它氣體。為了防止誤用，有些氨氣閥與鋼瓶之間採用特殊連線口。例如氫氣和丙烷均採用左牙螺紋，也稱反向螺紋，安裝時應特別注意。
第二：氨氣化工化學
1，是氨氣 一、氨氣的分子結構 氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子裡的氮原子還有一個孤對電子。
氨分子的空間結構是三角錐形，三個氫原子處於錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬於極性分子。
2，物理性質
相對分子質量 17.031
氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
有刺激性氣味
3，化學性質
跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(4)跟酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
此類閥門安裝在管道上要水平
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
