概述
比氫離子氧化性強的含氧酸，其酸根里的中心原子處於較高的價態。反應中比氫離子易得電子。常見的氧化性酸有濃硫酸、 濃硝酸、 稀硝酸、 亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。從標準 電極電勢的數值上看，它們比氫高
(因此，在酸的通性中酸+金屬→鹽+H2酸指常用酸：稀HCl、稀H2SO4，而不用氧化性酸）
氧化性強弱的規律
①對於同一種氧化性酸，濃度越大（或溶液中氫離子濃度越大）氧化性越強。例如， 濃硝酸比 稀硝酸氧化性強。從 電極電勢上看，增大酸根或氫離子的濃度，氧化能力增強，例如：
硝酸根及氫離子濃度增大（尤其是氫離子濃度）電極電勢的值變大。
②對於同一種元素形成的不同價態的含氧酸，一般低價態的比高價態的氧化性強，例如：
HClO>HClO3>HClO4
③同周期主族元素形成的最高價含氧酸，從左到右，氧化性依次增強，例如，高氯酸有較強的氧化性，加熱有更強的氧化性，甚至濃高氯酸在加熱的情況下可以和金鉑等惰性金屬反應，硫酸只有濃硫酸才有強氧化性常溫下不明顯，加熱氧化性增強可以和絕大多數金屬反應，但不能和金鉑等惰性金屬反應，磷酸則幾乎無氧化性。相應的低價態 含氧酸也有類似的規律，例如，氯酸比 亞硫酸氧化性強， 溴酸比亞 硒酸氧化性強。
④同主族元素形成的同價態含氧酸，氧化性強弱的規律複雜，常見各族元素含氧酸的氧化性強弱順序：
HBrO4>H5IO6>HClO4
HBrO3>HClO3>HIO3
HClO>HBrO>HIO
H2SeO4>H6TeO6>H2SO4
HNO3>H3AsO4>H3PO4
強氧化性
氧化性酸的強氧化性表現在：
①能與排在常見 金屬活動性順序表中氫後面的金屬單質反應，能將變價金屬從零價氧化成較高的價態。例如：
Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（ 加熱）
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②能與不太活潑的非 金屬單質反應，例如：
C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O （需要加熱）
C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3（濃）=H3PO4↑+5NO2↑+H2O
I2+10HNO3（濃）=2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
③能與許多含較低價態 元素的化合物反應，例如：
4HNO3（稀）+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
