氣體分壓定律

氣體分壓定律，是指某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於它單獨占有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和。

在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kPa 。

道爾頓（Dalton）總結了這些實驗事實，得出氣體分壓定律（law of partial pressure）。