定義
標準燃燒熱標準燃燒熱是標準摩爾燃燒熱的簡稱。
在標態及TK條件下，1mol物質的量物質完全燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱。
燃燒熱是以確定的穩定產物的焓值為0反應物的相對焓值。規定標準燃燒熱的目的，同規定標準生成熱一樣是為了間接通過蓋斯定律計算反應熱。通常查表得到的標準燃燒熱的數據都是298.15k時的值，溫度可不加
注意標準燃燒熱是以產物為參照物的相對值，燃燒產物有嚴格規定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)，N—N2(g)，S—SO2(g)，Cl—HCl(aq)。按照規定，這些完全燃燒產物的標準燃燒熱為0。特別：氧氣的燃燒熱也規定為0
定義：在100kpa下，1mol 純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。
單位：kJ/ mol 符號：ΔcHm(c是下標表示燃燒，m是下標表示摩爾，需要加上一個表示標準狀態的上標，用圓圈中加一橫表示）
意義：碳的標準燃燒熱為393.5kJ/mol，表示在100kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為393.5kJ；用熱化學方程式表示為C（s）+O2（g）==CO2（g）△H==-393.5kJ/ mol
套用實例
各種反應物→標準完全燃燒產物? 該過程的標準燃燒熱可以查表，然後加合得到Σ?iν?iΔcHm（同上注意，加上標）
各種生成物→?標準完全燃燒產物 該過程的標準燃燒熱同樣可以查表，加合得到另一個標準燃燒熱的和。
【當然如果反應物和產物都只有一種那么就不需要加合】
由蓋斯定律，反應熱就等於反應物→燃燒產物的標準燃燒熱減去生成物→?燃燒產物的燃燒熱。
很多有機物的反應速率慢，副反應多，極不易於測量反應熱，用此法只需要得到反應式和一張標準燃燒熱表就可以求得。而標準燃燒熱可以通過實驗測得。
