簡介
一定量的電解質加入到膠體溶液中會使膠體破壞,發生聚沉。同價數的反離子聚沉效率相近,但仍有差異,若按其聚
![感膠離子序](/img/3/5be/nBnauM3X1EDN4YTN5AzM5MzMwMTM0ITN3kTMxADMwAzMxAzLwMzL2AzLt92YucmbvRWdo5Cd0FmLzE2LvoDc0RHa.jpg)
沉能力排一次序,即為感膠離子序。
性質
電解質對膠體的聚沉能力主要由反離子的價數決定。同價離子的聚沉能力大體相近,但仍有差別,特別是一價離子,這種
![用處](/img/e/042/nBnauM3X2UTOwYjMyEzM5MzMwMTM0ITN3kTMxADMwAzMxAzLxMzL1YzLt92YucmbvRWdo5Cd0FmLzE2LvoDc0RHa.jpg)
差別比較明顯。若將各離子按其聚沉能力的順序排列,對於陽離子有以下次序:H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+;對於陰離子有以下次序:F>IO3->H2PO4—>BrO3->C1->C1O3->Br->I->CNS-。此次序與水合離子半徑從小到大的次序大致相同,稱為感膠離子序或霍夫邁斯特次序(Hofmeisterseries)。
離子順序
一價離子的聚沉能力相差特別大。對於一價正離子,感膠離子序大致為:
![感膠離子序](/img/3/52c/nBnauM3X0QTNykzM1EzM5MzMwMTM0ITN3kTMxADMwAzMxAzLxMzLwIzLt92YucmbvRWdo5Cd0FmLzE2LvoDc0RHa.jpg)
H+>Cs+>Rb+>NH嬃>K+>Na+>Li+
對於一價負離子,感膠離子序大致為:
F->IO婣>H4PO嬄>BrO婣>Cl->ClO婣>Br->I->CNS-
對於二價正離子,感膠離子序大致為: Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+
其他離子也有類似結果,對於高價離子,價數的影響更為顯著。
上述次序和離子水化半徑由小到大的次序大致相同,因此聚沉能力的差別可能是離子大小的影響。水化半徑越小,越靠近膠體質點,故聚沉能力越高。