定義
分子中含有兩個或兩個以上的可電離的H+的弱酸都是多元弱酸，多元弱酸是屬於弱電解質。
根據酸中所含的可電離氫離子的數目，可以將酸分為一元酸（如HCl、CHCOOH）、二元酸（如HSO、HCO、HS）、三元酸（如HPO）。其中，HCl為一元強酸，HSO雖然可以電離兩個氫離子，但是是強酸，不屬於多元弱酸，CHCOOH為一元弱酸。
多元弱酸電離
多元弱酸在水中的電離是分步進行的。以磷酸為例介紹
磷酸是三元弱酸，分三步解離。
多元弱酸第一步解離：HPO⇌ H + HPO
多元弱酸第二步解離：HPO ⇌ H + HPO
多元弱酸第三步解離：HPO ⇌ H + PO
多元弱酸多元弱酸的電離常數都是 ，一般相差10 ~10 。這是由於第二步解離需從帶有一個負電荷的離子中再解離出一個H ，這當然比從中性分子解離出一個H 困難的多；此外，第一步解離出的H 將抑制第二步的解離。同理第三步比第二步更困難。因此，從數量上看，由第二三步解離出的H 與第一步解離相比是微不足道的，故在計算多元弱酸溶液中H 濃度時，只需要考慮第一步解離，可當做一元弱酸來處理。當對多元弱酸的相對強弱比較時，只需比較其一級解離常數即可。
多元弱酸的酸度計算
多元弱酸在溶液中逐級離解，溶液是一個複雜的酸鹼平衡體系。以二元弱酸（HA）為例，設其濃度為c mol/L，解離常數分別為K和K。
1. 質子條件式 [H+] = [HA-] + [A2-] + [OH-] ，將有關平衡常數代入，並整理後得到計算[H+] 的精確式：
多元弱酸2. 計算[H+]的近似式和最簡式
（1） 當cK≥ 20 K時，上式中的K項可忽略。
多元弱酸
多元弱酸（2） 當，可將其略去，即第二步解離也可忽略，得。而[HA] ≈ c - [H+]，代入整理得到二元弱酸中H+濃度的近似式：
多元弱酸實際上是忽略了二級解離，將二元弱酸按照一元弱酸處理。一般多元弱酸，只要濃度不太小，各步解離常數差別不太小，均可按一元弱酸處理。
多元弱酸（3）當c/K ≥ 500時，而[HA] ≈ c - [H+] ≈ c，得計算二元弱酸溶液中[H+]濃度的最簡式：。
