反應商

在化學中，一個反應商（英語：Reaction quotient）Qr是一個活性度或反應內化學物濃度的函式。在化學平衡這個特殊情況下，該反應的反應商等於平衡常數。

定義

當中{ Xt}表示 X在時間 t的 瞬時活性度。

當中 Пj 是在所有的含有下標 j 的變數的積，對 Пi 亦同樣，該分數的分子，是反應物的活性至次方為反應係數 νj後相乘，而分母則為對產物的相似做法。所有的活性皆指時間 t。

隨著時間過去，假設沒有能量障礙的情況下，反應與生成物發生反應，因此反應商數會改變。最後，化物的活性度成為常數，這個時候混合物便可以說成達至平衡。因此，平衡常數 K則可以符號寫成為

K = Qr (t→∞)實際上，在大部分反應中，混合物會在有限時間內達至化學平衡。

2.對於任意氣相反應

反應商

aA(g)+dD(g) eE(g)+fF(g)

反應商

反應商

在定溫定壓下，熱力學證明 和 存在下列關係：

反應商

反應商

對於溶液中發生的反應，則有

反應商

反應商

式中，

反應商

此時的Q統稱為反應商（對於氣體反應稱為壓力商，對於溶液反應稱為濃度商）

與平衡位置關係

·如果 Qr < K : 反應向右移，即是正反應速度高於逆反應的。

·如果 Qr > K : 反應向左移，即是逆反應速度高於正反應的。

·如果 Qr = K : 反應到達平衡狀態根據范特霍夫等溫公式推導，反應商 Qr 與吉布斯自由能及標準形態的吉布斯自由能的關係如下:

ΔG = ΔG+ RT ln Qr

隨著時間過去，化物的活性度會成為常數，這個時候混合物便可以說成達至平衡。因此，平衡常數 K則可以符號寫成為

•K=Q（t→∞）

實際上，在大部分反應中，混合物會在有限時間內達至化學平衡。