分子間吸引力與排斥力（intermolecular attractive force and repulsive force）
很多現象說明分子間存在相互吸引力。液體汽化時所吸收的汽化熱中就有一部分用於克服分子間吸引力作功。破碎的玻璃無法接合，但玻璃熔化後經過接觸擠壓即能接合，這說明只有當分子的質心相互接近到某一距離之內，分子間吸引力才較顯著，這一距離稱為分子作用力半徑；很多物質的分子作用力半徑約為分子直徑的2～4倍左右。
若分子間僅有相互吸引力，則分子會無限靠近而受到壓縮，最後壓縮為一個幾何點。固體、液體能保持一定體積而很難壓縮，這正說明分子間不僅有吸引力，而且還存在排斥力。可利用固體的體積、固體中的分子數及固體的微觀結構估計出固體分子的平均間距，這一間距也就是分子引力與斥力達到平衡時的距離。分子經過碰撞而相互遠離也是排斥力的作用。排斥力也有作用半徑。只有兩分子相互“接觸”、“擠壓”時才呈現出排斥力。可簡單認為排斥力作用半徑就是兩分子剛好“接觸”時兩質心間的距離，對於同種分子，它就是分子的直徑。因為吸引力出現在兩分子相互分離時，故排斥力作用半徑比吸引力半徑小。液體、固體受到外力壓縮而達平衡時，排斥力與外力平衡。從液體、固體很難壓縮（例如施加4萬大氣壓才能使水的體積減少為1/3）這一點可說明排斥力隨分子質心間距的減少而劇烈地增大。
