丹尼爾電池

此時，在該原電池中，Zn —2e-=Zn +Cu2+=Zn

丹尼爾電池就是將Zn（鋅）置於Zn2SO4（硫酸鋅）溶液中，將Cu(銅)置於Cuso4(硫酸銅)溶液中，並用鹽橋或離子膜等方法將兩電解質溶液連線的一種原電池。（如圖5—1）
此時，在該原電池中，Zn失電子，做負極；Cu得電子，做正極。
電極反應為：
負極 Zn—2e-=Zn2+
正極 Cu2++2e-=Cu
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電池反應 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
在外電路中，電子由負極流出正極流入，電流方向則相反。