相似相容原理

相似相容原理 “相似”是指溶質與溶劑在結構上相似；“相溶”是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水“結構相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(醯胺)等。當然上述物質中R基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇：R—OH，隨R基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。

科學解釋

對於氣體和固體溶質來說，“相似相溶”也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如O2的沸點(90K)高於H2的沸點(20 K)，所以O2在水中的溶解度大於H2的溶解度。

套用舉例

乙醇結構式為 CH3CH2OH,甘油為CH2OHCHOHCH2OH,第一：甘油中有三個羥基，而乙醇中只有一個；第二，甘油中的R基比乙醇的要小，所以常溫下甘油在水中的溶解性要比乙醇大。

總結：根據相似相容比較不同物質的溶解性要從兩個方面來看，首先是與溶劑相似的地方，其次是不同的地方，兩者結合起來才會更準確，這樣也只能比較差異較大的物質。

通俗解釋

(1)有機物一般易溶於有機物中，而無機物一般易溶於無機物中。

有機物如油，酒精等，無機物如水等。沾滿機油的手用汽油洗而不用水洗就是這個道理。

(2)極性分子一般易溶於極性分子組成的溶劑中，而非極性分子一般易溶於非極性分子組成的溶劑中。

極性分子如水分子，氨氣分子等。非極性分子如二氧化碳分子，氧氣分子等。

當然，上述說法這是相對的。如：乙醇（有機物）可與水（無機物）互溶；甲酸、乙酸、丙酸等短鏈脂肪酸是極性分子，除了溶於水，也易溶於非極性有機物溶劑中。