基本信息
物理化學（第二版）
所屬類別
教材 >> 高職 >> 高職製藥與藥學
作者：關薦伊、崔一強 主編
出版日期：2011年1月 書號：978-7-122-06781-4
開本：16 裝幀：平 版次：2版1次 頁數：263頁
內容簡介
全書共分十二章，內容包括：氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、相平衡、化學平衡、電化學、化學動力學與催化作用、表面現象、膠體化學和基本物理化學實驗。
本書可作為高職高專化學、化工類及相關專業的教學用書，也可供其他從事化學化工類及相關專業的人員參考。
目錄
緒論1
一、物理化學課程的主要任務1
二、物理化學與生物技術和製藥工程1
三、物理化學的研究方法2
四、物理化學課程的內容和學習方法2
閱讀材料物理化學的發展史3
第一章氣體5
第一節理想氣體狀態方程5
一、理想氣體狀態方程5
二、理想氣體的微觀模型6
第二節理想氣體混合物的兩個定律6
一、分壓定律6
二、分體積定律7
三、混合物的平均摩爾質量8
第三節真實氣體9
一、真實氣體的p、V、T性質9
二、真實氣體狀態方程9
第四節氣體液化10
第五節壓縮因子12
練習題14
第二章熱力學第一定律16
第一節基本概念16
一、系統與環境16
二、狀態和狀態函式16
三、熱力學標準態17
四、熱力學平衡態17
五、過程和途徑17
第二節熱力學第一定律18
一、熱和功18
二、熱力學能20
三、熱力學第一定律20
第三節恆容熱、恆壓熱及焓21
一、恆容熱21
二、恆壓熱及焓21
第四節熱容22
第五節熱力學第一定律的套用24
一、理想氣體p、V、T變化過程24
二、相變過程27
第六節化學反應熱29
一、基本概念29
二、標準摩爾反應焓的計算32
練習題35
第三章熱力學第二定律38
第一節熱力學第二定律38
一、自發過程的特徵38
二、熱力學第二定律39
三、熵函式的引出和熵變的定義39
四、熵增原理40
第二節熵變計算41
一、理想氣體p、V、T變化過程41
二、相變過程44
三、化學反應過程45
第三節吉布斯函式和亥姆霍茲函式46
一、吉布斯函式46
二、亥姆霍茲函式49
第四節熱力學函式基本關係50
一、熱力學基本方程50
二、對應係數關係式50
三、麥克斯韋關係式51
練習題51
閱讀材料熵的統計意義53
第四章多組分系統熱力學55
第一節偏摩爾量55
一、偏摩爾量的定義55
二、偏摩爾量的集合公式和偏摩爾量之間
的關係57
第二節化學勢57
一、化學勢的定義57
二、化學勢判據57
三、化學勢與溫度、壓力的關係58
第三節氣體的化學勢58
一、理想氣體的化學勢58
二、實際氣體的化學勢59
第四節理想液態混合物60
一、組成的各種表示方法及其換算61
二、拉烏爾定律62
三、理想液態混合物63
四、理想液態混合物各組分化學勢64
第五節理想稀溶液65
一、亨利定律65
二、理想稀溶液的定義和化學勢66
三、稀溶液的依數性67
四、分配定律及套用71
練習題72
第五章相平衡75
第一節相律75
一、基本概念75
二、相律77
三、相律的套用77
第二節單組分系統78
一、單組分系統相律分析78
二、單組分系統兩相平衡時溫度和壓力
之間的關係78
三、單組分系統的相圖80
第三節二組分液相系統82
一、相律分析82
二、二組分理想液態混合物系統的相圖82
三、非理想液態混合物系統84
四、部分互溶的雙液系統相圖88
五、二組分完全不互溶液相系統88
第四節二組分固液系統89
一、簡單二組分固液系統的相圖90
二、形成穩定化合物的簡單二組分固液
系統92
三、相圖的套用93
練習題94
第六章化學平衡97
第一節化學反應的方向與平衡條件97
一、化學反應的摩爾吉布斯函式97
二、化學平衡的條件97
第二節化學反應等溫方程及平衡常數98
一、理想氣體反應的等溫方程式98
二、理想氣體反應的標準平衡常數98
三、平衡常數的其他表示法99
第三節平衡常數的測定及相關計算101
一、平衡常數的測定101
二、平衡常數的計算101
三、平衡組成的計算103
第四節影響化學平衡的因素104
一、溫度對化學平衡的影響——等壓
方程式104
二、壓力及惰性介質對化學平衡的
影響106
三、反應物配比對平衡轉化率的影響107
練習題108
第七章電化學110
第一節電解質溶液110
一、離子的電遷移110
二、電導及其套用112
三、強電解質溶液的活度及活度因子115
第二節可逆電池電動勢118
一、可逆電池118
二、電極電勢121
三、可逆電池熱力學124
四、電池電動勢的測定及其套用125
五、生化標準電極電勢129
第三節不可逆電極過程130
一、分解電壓130
二、極化作用和超電勢131
三、金屬的腐蝕與防腐134
四、化學電源135
練習題139
閱讀材料超臨界流體萃取技術及其
套用141
第八章化學動力學與催化作用144
第一節化學動力學基本概念144
一、化學反應速率144
二、基元反應與反應分子數146
三、反應級數147
四、反應速率常數148
第二節簡單級數反應148
一、一級反應148
二、二級反應150
三、n級反應151
四、反應級數的確定152
第三節溫度對反應速率的影響153
一、范特霍夫規則153
二、阿倫尼烏斯方程154
三、活化能156
四、反應的適宜溫度157
第四節複合反應157
一、對峙反應157
二、平行反應159
三、連串反應160
四、鏈反應161
五、複合反應的近似處理163
第五節催化作用165
一、催化劑與催化作用165
二、催化作用的基本特徵165
三、固體催化劑的活性及其影響因素166
四、均相催化與非均相催化反應167
五、酶催化反應170
練習題171
閱讀材料電催化174
第九章表面現象176
第一節表面張力177
一、表面張力的概念177
二、表面張力的影響因素178
第二節潤濕現象179
一、潤濕179
二、潤濕角180
三、潤濕現象的套用181
第三節彎曲液面的特徵181
一、彎曲液面的附加壓力181
二、毛細管現象182
三、彎曲液面的蒸氣壓183
四、亞穩態184
第四節溶液的表面吸附185
一、溶液的表面張力185
二、吉布斯吸附等溫式186
三、吸附層上分子的定向排列186
第五節表面活性物質187
一、表面活性物質的分類187
二、表面活性物質的HLB值187
三、表面活性物質的臨界膠束濃度188
四、膠束的套用——增溶作用189
第六節氣固界面吸附189
一、吸附的概念189
二、固體表面對氣體分子的吸附190
練習題192
第十章膠體化學195
第一節分散系統的分類及其主要特徵195
第二節溶膠的製備與淨化197
一、溶膠的製備197
二、溶膠的淨化197
第三節溶膠的性質197
一、溶膠的光學性質197
二、溶膠的動力學性質199
三、溶膠的電學性質201
第四節溶膠的穩定性與聚沉204
一、溶膠的穩定性204
二、影響溶膠聚沉的因素204
第五節乳狀液206
一、乳狀液的類型與鑑別207
二、乳狀液的穩定性與乳化207
三、乳狀液的轉型與破壞210
四、微乳狀液211
第六節高分子溶液212
一、高分子化合物的相對分子質量212
二、高分子溶液的性質214
三、高分子電解質溶液218
四、高分子對膠體穩定性的影響219
五、高分子物質的降解221
練習題222
閱讀材料微膠囊222
第十一章實驗基礎知識與實驗技術224
第一節實驗基礎知識224
一、實驗目的和要求224
二、實驗室安全知識225
第二節物理化學實驗技術226
一、溫度測量技術226
二、壓力測量技術229
三、電化學測量技術229
四、光學測量技術233
第十二章基本實驗236
實驗一恆溫槽的組裝和性能測定236
實驗二燃燒焓的測定238
實驗三雙液系汽液平衡相圖的測繪241
實驗四凝固點下降法測定物質的摩爾質量243
實驗五電導率的測定及其套用245
實驗六電池電動勢的測定及其套用247
實驗七一級反應——蔗糖水解速率常數的測定249
實驗八二級反應——乙酸乙酯皂化速率常數的測定251
實驗九固體在溶液中吸附的測定253
實驗十溶液表面張力的測定255
附錄258
附錄一某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關係258
附錄二某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式、標準熵及熱容（25℃）259
附錄三某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（25℃）262
參考文獻263
